Всі прості речовини діляться на дві великі групи: метали і неметали. Перших у природі значно більше. Кожна з груп простих речовин має характерні для неї властивості.
Інструкція
неметалівблищить1. В нормальних умовах всі метали, крім ртуті, знаходяться в твердому агрегатному стані. Неметали можуть бути твердими, рідкими і газоподібними. Метали пластичні, тобто добре гнуться, а неметали крихкі, при спробі їх зігнути вони ламаються. Для металів характерний металевий блиск, а з тільки кристалічний йод. Метали відрізняються хорошою теплопровідністю і електропровідністю, на відміну від неметалів. Так можна визначити групу простої речовини за її фізичними властивостями.
2. Щоб визначити метал і неметал з таблиці Менделєєва, проведіть діагональну лінію від бору до астата. Елементи, розташовані вище цієї лінії, відносяться до неметалів, нижче лінії - до металів. При цьому всі хімічні елементи побічних підгруп відносяться виключно до металів. Тим самим можна наочно побачити, що металевих елементів у таблиці набагато більше.
3. У головній підгрупі першої групи знаходяться лужні метали: літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій. Вони названі так, тому що при розчиненні їх у воді утворюються лужі, розчинні гідроксиди. Лужні метали мають електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня ns1, тобто на зовнішній оболонці містять один валентний електрон. Віддаючи цей електрон, вони проявляють відновлювальні властивості.
4. Головна підгрупа другої групи складається з лужноземельних металів: берилій, магній, кальцій, стронцій, барій, радій. Ці речовини мають сірий колір, при кімнатній температурі вони тверді. Електронна конфігурація лужноземельних металів на зовнішньому енергетичному рівні - ns2.
5. Елементи побічних підгруп таблиці Менделєєва відносять до перехідних металів. В атомах цих елементів є валентні електрони, що знаходяться на d-орбіталях і f-орбіталях. Перехідні метали мають змінні ступеня окислення. У нижчих ступенях окислення вони виявляють основні властивості, у вищих - кислотні, у проміжних - амфотерні.
6. Верхній правий кут періодичної системи елементів займають неметали. На зовнішньому енергетичному рівні атоми неметалів містять велику кількість електронів, тому їм енергетично вигідно приймати додаткові електрони, ніж віддавати свої. У другому періоді неметали - елементи від бору до неона, в третьому - від кремнію до аргону, в четвертому - від миш 'яку до криптона. Неметали п 'ятого періоду - телур, йод, ксенон, шостого - астат і радон. Водень і гелій також відносять до неметалів.