Отже, неорганічна хімія - розділ хімії, який пов'язаний з вивченням здібностей реагувати і властивостей всіх елементів періодичної системи хімічних елементів та їх сполук.
Цей розділ вивчає всі сполуки елементів, крім органічних речовин, основою яких є вуглець (винятком є будь-які найпростіші сполуки, що відносяться до неорганічної хімії).
У чому ж різниця між неорганічними та органічними сполуками, що містять вуглець? Хімія неорганічних сполук вивчає елементи і утворені ними прості або складні речовини. Основним її завданням є розробка способів створення нових технологічних досягнень. Також саме вона забезпечує освіту матеріалів передових досягнень науки і всієї сучасності. У 2013 році було відомо близько 500 тисяч неорганічних речовин.
Основоположним принципом неорганічної хімії є Періодичний закон Д.І. Менделєєва і його система хімічних елементів.
Отже, класи неорганічних речовин такі: оксиди, основи, кислоти і солі.
Оксиди
Поговоримо про оксиди. Оксид - бінарне з'єднання, на першому місці якого стоїть якийсь елемент, а на другому - кисень. Оксиди можуть бути солорідними і несолоподібними. Солорідні оксиди, у свою чергу, поділяються на основні, кислотні та амфотерні.
Основний оксид - бінарна сполука кисню з металом, ступінь окислення якого дорівнює I або II. Кислотні оксиди - бінарні сполуки з неметаллами і металами зі ступенем окислення IV-VII. Амфотерні оксиди (з мінливими властивостями через умови, в яких знаходяться) - оксиди металів зі ступенем окислення III і IV і виключення - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Підстави
Далі йдуть підстави. Формула складається з металу, що стоїть на першому місці, і гідроксильної групи - (OH). Кількість залежить від валентності металу. Найцікавіша група речовин - підстави. Формула може розповісти про них багато чого.
Підстави можуть бути розчинними (клацаннями) і нерозчинними.
Кожній основі відповідає певний оксид. Формули оксидів і підстав пов'язані. У результаті визначено такі групи підстав:
- Основні гідроксиди - це основа з формулою, що містить метал ступеня окислення + 1 і + 2. Він виявляє основні властивості.
- Кислотні гідроксиди - основа з формулою, що містить в собі метал ступеня окислення + 5 і + 6. Такі оксиди виявляють кислотні властивості.
- Амфотерні гідроксиди - основа з формулою, яка містить в собі метал зі ступенем окислення + 3, + 4, + 2 (в деяких приватних випадках). Амфотерні гідроксиди можуть проявляти і кислотні, і основні властивості. Це залежить від умов, в яких знаходиться метал.
Іноді гідроксидом називають воду. Часто гідроксидами називають амфотерні або ж основні підстави.
Отримують підстави шляхом взаємодіях металів з групи лужних і лужноземельних (IA і IIA груп).
Головною хімічною властивістю нерозчинних підстав є розкладання на оксид і воду.
Кислоти
Кислоти - сполуки неорганічної хімії, які складаються з водню, який стоїть на першому місці, і кислотного залишку. Залежно від вмісту або не вмісту кисню в кислоті, вона може бути кисневмісною і безкислородною. За кількістю атомів водню, що стоять на першому місці, вона може бути одноосновною, двоосновною, триосновною і багатоосновною. Класифікацій дуже багато, але ці - основні. Формули підстав і кислот пов'язані. Схожий їх процес дисоціації, і вони містять в собі сильні і слабкі електроліти.
Солі
Залишилися тільки солі. Солі - неорганічні сполуки, що складаються з металу на першому місці, і кислотного залишку - на другому. Основна класифікація солей - це поділ на середні, кислі, основні та комплексні солі.
Роблячи висновок, потрібно сказати, що неорганічна хімія - відправна точка в пізнанні цієї точної науки.