Кисень являє собою елемент 16-ої підгрупи другого періоду системи Менделєєва. Це хімічно активний неметал, досить легкий. При так званих нормальних умовах це проста речовина, що складається з пари атомів кисню. У рідкій фазі газ має світло-блакитний колір. Твердий кисень приймає вид світло-синіх кристалів.
Властивості кисню
Кисень - це газ, який не має кольору, смаку і запаху. Він важчий від повітря. Кисень необхідний для дихання. Газ цей не горить, але горіння підтримує. У кисні швидко і без залишку згорають дуже багато речовини, включаючи метали.
Вільний кисень становить без малого 21% повітря. В основному кисень міститься в масі земної кори і у водах планети в зв 'язаному стані, у вигляді хімічних сполук. Цей газ виділяють рослини: він утворюється за допомогою фотосинтезу з вуглекислого газу.
Коли якась речовина з 'єднується з киснем, цей процес називають окисленням. Нову речовину, що виникає при цьому, називають окислом або оксидом. При таких процесах виділяється тепло. Окислення може йти з різною швидкістю: дуже швидко або вкрай повільно.
Якщо ж у оксиду відбирається кисень, мова йде про реакцію відновлення. Для здійснення її потрібно тепло. За допомогою відновлення отримують з руд багато металів.
Кисень широко застосовується в промисловому виробництві: при зварюванні, різанні металів, у виробництві сталі, в якості роздільника бетонної маси і заповнювача.
Озон
Відомі так звані аллотропні форми кисню. До них належить озон. Він має специфічний запах. Його молекула складається з трьох атомів кисню. За звичайних умов це газ, що має блакитний відтінок.
Багато хто пам 'ятає, як пахне повітря після сильної грози. Такий свіжий аромат утворюється при проходженні через атмосферу електричних зарядів. Цей запах - відмінна риса озону. Його назва якраз і походить від грецького слова "пахучий".
Озон є активним киснем. Він у два з половиною рази важчий за звичайний кисень. Молекула озона не відрізняється стійкістю. За нормальних умов за короткий час озон перетворюється на відомий всім кисень. При цьому виділяється тепло. Озон здатний набагато швидше вступати в реакцію з іншими речовинами, ніж кисень. Здатність озону бути активним окислювачем і приєднуватися до подвійних зв 'язків у хімічних реакціях відома з 1850 року.
Поблизу поверхні планети цей газ утворюється в момент удару блискавки. В лабораторних умовах озон виходить при роботі рентгенівського обладнання. Цей газ ефективно вбиває бактерії. Його широко застосовують для очищення повітря в приміщеннях і знезараження води. У медичній практиці озон використовують для лікування інфекцій, туберкульозу, гепатиту та деяких форм пневмонії.