Ідеальним вважають газ, в якому взаємодія між молекулами зневажливо мало. Крім тиску, стан газу характеризується температурою і об 'ємом. Співвідношення між цими параметрами відображено в газових законах.
Інструкція
1. Тиск газу прямо пропорційний його температурі, кількості речовини, і назад пропорційно обсягу судини, що займається газом. Коефіцієнтом пропорційності служить універсальна газова постійна R, приблизно рівна 8,314. Вона вимірюється в джоулях, розділених на моль і на кельвін.
2. Це положення формує математичну залежність P = ^ RT/V, де - кількість речовини (моль), R = 8,314 - універсальна газова постійна (Дж/моль • К), T - температура газу, V - об 'єм. Тиск виражається в паскалях. Його можна висловити і в атмосферах, при цьому 1 атм = 101,325 кПа.
3. Розглянута залежність - наслідок рівняння Менделєєва-Клапейрона PV = (m/M) • RT. Тут m - маса газу (г), M - його молярна маса (м/моль), а дріб m/M дає в результаті кількість речовини, або кількість молей. Рівняння Менделєєва-Клапейрона справедливе для всіх газів, які допустимо вважати ідеальними. Це фундаментальний фізико-хімічний газовий закон.
4. Спостерігаючи за поведінкою ідеального газу, говорять про так звані нормальні умови - умови навколишнього середовища, з якими найбільш часто доводиться мати справу насправді. Так, нормальні умови (н.у.) передбачають температуру в 0 градусів Цельсія (або 273,15 градусів за шкалою Кельвіна) і тиск в 101,325 кПа (1 атм). Знайдено значення, чому дорівнює обсяг одного моля ідеального газу за таких умов: Vm = 22,413 л/моль. Цей обсяг названо молярним. Молярний обсяг - одна з основних хімічних констант, що застосовуються у вирішенні завдань.
5. Важливо розуміти, що при постійному тиску і температурі обсяг газу також не змінюється. Цей чудовий постулат сформульовано в законі Авогадро, який стверджує, що обсяг газу прямо пропорційний числу молей.