Свинець - 82-й елемент таблиці Менделєєва - представляє собою дуже щільний, але при цьому м 'який, ковкий і легкоплавкий метал тьмяно-сірого кольору. І сам свинець, і сплави на його основі, а також багато його з 'єднання знаходять дуже широке застосування в різних областях промисловості. Ця речовина раніше широко використовувалася як добавка до моторного палива, але була знята з виробництва через виключно високу токсичність. Оскільки всі без винятку похідні свинцю отруйні, питання його визначення дуже актуальне.
Вам знадобиться
- - чиста пробірка;
- - розчин йодистого калію;
- - оцтова кислота;
- - спиртівка або газова пальник;
- - лід або ємність з холодною водою;
- - сірчана кислота.
Інструкція
1. Припустимо, у вас є проба води. Необхідно встановити, чи містяться в ній розчинні сполуки свинцю. Як це можна зробити? Існує дуже характерна і високочутлива реакція, яку по праву можна назвати однією з найкрасивіших у хімії. Вона заснована на здатності свинцю вступати у взаємодію з йодом, утворюючи малорозчинне з 'єднання PbI2.
2. Перелийте трохи води з цієї проби в чисту пробірку з тугоплавкого скла, додайте до неї трохи розчину йодистого калію - KI, підкисліть кількома краплями оцтової кислоти (для кращого протікання реакції).
3. Струште вміст пробірки. Якщо у воді містилися розчинні сполуки свинцю, випаде жовтий осад йодиду свинцю. Він нічим не примітний з вигляду. Але якщо добре нагріти пробірку на полум 'ї спиртівки або газової пальника (осад при цьому повинен розчинитися), а потім швидко охолодити, наприклад, помістивши в лід або ємність з холодною водою, то осад PbI2 випаде знову, тільки тепер у вигляді красивих золотистих кристалів. Це дуже ефектне, вражаюче видовище, тому таку реакцію часто використовують як демонстраційний досвід.
4. Як ще можна визначити іони свинцю в розчині? Наприклад, за допомогою сірчаної кислоти або якоїсь її розчинної солі. При взаємодії з іоном свинцю Pb ^ 2 + відбувається реакція типу: К2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2КNO3. Сульфат свинцю, що утворився, випадає у вигляді щільного білого осаду.
5. Але, наприклад, випадання такого ж з вигляду осаду - характерна реакція і на барій-іон. Як можна бути впевненим, що це не сульфат барія? Для цього треба провести контрольну реакцію: додати до осідку розчин сильної лужі, після чого нагріти пробірку. Якщо це саме сульфат свинцю, то осад поступово зникне, через утворення розчинної комплексної солі. Реакція йде за такою схемою: PbSO4 + 4NaOH = Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4. Сульфат барія при такому ж контрольному випробуванні залишиться у вигляді осаду.