Електроліт - речовина, яка в твердому стані є діелектриком, тобто не проводить електричного струму, проте, в розчиненому або розплавленому вигляді стає провідником. Чому відбувається така різка зміна властивостей? Справа в тому, що молекули електроліту в розчинах або розплавах дисоціюють на позитивно заряджені і негативно заряджені іони, завдяки чому ці речовини в такому агрегатному стані здатні проводити електричний струм. Електролітичні властивості мають більшість солей, кислот, підстав.
Інструкція
1. Чи всі електроліти однакові за силою, тобто є хорошими провідниками струму? Ні, оскільки багато речовин у розчинах або розплавах дисоціюють лише малою мірою. Тому електроліти підрозділюються на сильні, середньої сили і слабкі.
2. Які речовини відносяться до сильних електролітів? Такі речовини, в розчинах або розплавах яких дисоціації піддаються практично 100% молекул, причому незалежно від концентрації розчину. У перелік сильних електролітів входить абсолютна більшість розчинних лужів, солей і деякі кислоти, такі як соляна, бромиста, йодиста, азотна тощо.
3. Чим відрізняються від них електроліти середньої сили? Тим, що вони дисоціюють набагато меншою мірою (на іони розпадаються від 3% до 30% молекул). Класичні представники таких електролітів - сірчана та ортофосфорна кислоти.
4. А як поводяться в розчинах або розплавах слабкі електроліти? По-перше, вони дисоціюють в дуже малій мірі (не більше 3% від загальної кількості молекул), по-друге, їх дисоціація йде тим гірше і повільніше, чим вище концентрація розчину. До таких електролітів належать, наприклад, нашатирний спирт (гідроксид амонію), більшість органічних і неорганічних кислот (включаючи плавикову - HF) і, зрозуміло, всім нам знайома вода. Оскільки лише мізерно мала частка її молекул розпадається на водень-іони і гідроксил-іони.
5. Запам 'ятайте, що ступінь дисоціації і, відповідно, сила електроліту знаходяться залежно від багатьох факторів: природи самого електроліту, розчинника, температури. Тому саме цей поділ певною мірою умовний. Адже одна і та ж речовина може за різних умов бути і сильним електролітом, і слабким. Для оцінки сили електроліту була введена спеціальна величина - константа дисоціації, що визначається на основі закону діючих мас. Але вона застосовна лише щодо слабких електроліт; сильні електроліти закону діючих мас не підпорядковуються.