Як вирішувати завдання на концентрацію

Як вирішувати завдання на концентрацію

Концентрація - це відносний вміст якогось компонента в більш складному складі. Як правило, концентрація тієї чи іншої речовини визначається в розчинах або сумішах різних речовин. У молекулярно-кінетичній теорії під концентрацією розуміють кількість молекул газу в одиниці обсягу.

Вам знадобиться

  • - розчини різних концентрацій;
  • - вода;
  • - калькулятор.

Інструкція

концентрацію1. Щоб знайти розчиненого у воді, використовуйте поняття масових часток цих речовин. Для цього складіть масу води і речовини, яка в ній розчиняється. Після цього поділіть масу розчиненої речовини на масу розчину, а результат помножте на 100%. Отримане число і буде концентрацією речовини в розчині. Наприклад, якщо в 200 г води, додати 50 г кухонної солі, то доручимо 240 г розчину. Поділіть масу солі на масу розчину і помножте на 100% (50. 100/240 = 20). Концентрація кухонної солі в розчині становить 20%.речовини

2. Щоб вирішити завдання на зміну концентрації, спочатку знайдіть масу розчину, який повинен бути при зміні концентрації при даній масі розчинюваної речовини, яку знайдіть, використовуючи дані про масу розчину. Після цього вирахуйте, скільки розчинника до нього потрібно додати. Наприклад, концентрація цукру в 160 г розчину дорівнює 20%. Скільки потрібно долити води, щоб концентрація розчину стала 10%? Визначте масу цукру в розчині для цього масу розчину помножте на концентрацію речовини і поділіть на 100%, отримаєте 160 ^ 20/100 = 32 р. Для того, щоб отримати розчин концентрацією 10%, його загальна маса повинна бути 32 100/10 = 320 р. Для отримання 10% розчину долийте ще 320-160 = 160 г води.

3. Оскільки концентрація молекул газу дорівнює їх кількості в одиниці обсягу, щоб її знайти, поділіть кількість молекул газу N, на об 'єм V, який вони займають n = N/V. Якщо такої можливості немає, то для визначення концентрації скористайтеся одним із наслідків з основного рівняння молекулярно-кінетичної теорії. Щоб знайти концентрацію молекул газу, поділіть його тиск на постійну Больцмана k = 1,38 10 (-32) і температуру газу, вимірену в Кельвінах n = p/( k T).