Сьогодні метали використовуються повсюдно. Їхню роль у промисловому виробництві важко переоцінити. Більшість металів на Землі перебувають у зв 'язковому стані - у вигляді оксидів, гідроксидів, солей. Тому промислове і лабораторне отримання чистих металів, як правило, засноване на тих чи інших реакціях відновлення.
Вам знадобиться
- - солі, оксиди металів;
- - лабораторне обладнання.
Інструкція
1. Відновіть кольорові метали шляхом проведення електролізу водних розчинів їх солей з високим показником розчинності. Цей метод застосовується в промислових масштабах для отримання деяких металів. Також даний процес можна здійснити в лабораторних умовах на спеціальному обладнанні. Наприклад, можна відновити в електролізері мідь з розчину її сульфату CuSO4 (мідного купоросу).
2. Відновіть метал шляхом електролізу розплаву його солі. Подібним чином можна отримувати навіть лужні метали, наприклад, натрій. Цей спосіб також використовується в промисловості. Для відновлення металу з розплаву солі необхідне спеціальне обладнання (розплав має високу температуру, а гази, що утворюються в процесі електролізу, необхідно ефективно відводити).
3. Здійсните відновлення металів із солей їх та слабких органічних кислот шляхом проколювання. Наприклад, в лабораторних умовах можна зробити отримання заліза з його оксалата (FeC2O4 - залізо щавелевокисле) шляхом сильного прогрівання в колбі з кварцового скла.
4. Використовуйте відновлення металу воднем з його оксиду. Даний спосіб має в основному промислове застосування, і погано здійснимо в лабораторних умовах.
5. Отримайте метал з його оксиду або суміші оксидів шляхом відновлення вуглецем або оксидом вуглецю. При цьому оксид вуглецю може утворюватися безпосередньо в зоні реакції внаслідок неповного окислення вуглецю киснем повітря. Подібний процес протікає в доменних печах при виплавці заліза з руди.
6. Відновіть метал з його оксиду сильнішим металом. Наприклад, можна зробити реакцію відновлення заліза алюмінієм. Для її здійснення готується суміш порошку оксиду заліза та алюмінієвої пудри, після чого вона підпалюється за допомогою магнієвої стрічки. Дана реакція проходить з виділенням дуже великої кількості тепла (з оксиду заліза та алюмінієвого порошку виробляються термітні шашки).