У природі відомо всього три стани речовини - тверде, рідке і газоподібне. Деякі речовини, наприклад, вода, можуть деформуватися з одного стану в інший. Найчастіше вода буває рідиною. При нижчих температурах вода затвердіває і перетворюється на лід. При високих температурах і кипінні вона перетворюється на пар. Пар - це і є газоподібний стан води.
Газ - що це?
Слово "газ" сталося від грецького слова chaos, яке означає "хаос". Газ - це деяка кількість молекул, які безладно рухаються, стикаючись між собою та іншими об 'єктами. Потім молекули знову продовжують свій рух. Відстань між ними завжди значно перевищує їх розміри.
Рух молекул у газоподібному стані відбувається з дуже високою швидкістю. Внаслідок цього, вони легко поширюються і змішуються в будь-якій атмосфері.
Зараз можна виділити всього три основні види газу - природний, водяний і кам 'яновугільний. У всіх цих видів присутні загальні характеристики. Наприклад, всі три газу мають здатність стискатися і розширюватися. Діапазон процесу більш широкий, ніж у рідких і твердих речовин.
Характеристики газу
При приміщенні газоподібної речовини в будь-яку ємність, вона поширюється по всьому простору, рівномірно розподіляючи в ємності молекули. Таке явище можна спостерігати в запальничках, газових балонах, морозильних камерах та інших предметах. Під впливом температури повітря газ має здатність стискатися або розширюватися. У газу немає власного обсягу. Це стосується всіх трьох видів газів. Щільність газу може бути такою ж, як і у повітря, а може варіюватися з більшої до меншої. Повітря ж - це суміш газів, де в найбільших кількостях можна виділити азот, кисень і вуглекислий газ. Окремі гази можуть бути небезпечними, оскільки їх не можна побачити або помацати. Але іноді можна відчути вплив газу на організм людини. Наприклад, дія кисню або чадного газу. Якщо дихати тільки киснем тривалий час, існує ризик отримати отруєння. На стінки судини газ тисне однаково, незалежно від напрямку. Правда, таке судження вірне тільки з точки зору макроміру речовин, звичних для нашого життя. Якщо взяти, наприклад, автомобільну шину, в ній тиск газу буде практично однаковим, відрізняючись зовсім на невеликі цифри. Але для їзди на автомобілі таке незначне варіювання тиску газу не впливає на процес. Це можна порівняти з розрізанням паперу на кілька однакових аркушів. На соті частки міліметра їх розміри все одно будуть відрізнятися. Але для вирішення завдання це не критично. У мікромірі молекул і атомів картина видається зовсім по-іншому. Тут відсутній рівномірний розподіл тиску. У шині газ розширюється, чинячи тиск на її стінки. Молекули, вдаряючись об стінки шини, відскакують і продовжують свій безладний рух. Такі удари нерівномірні, внаслідок чого змінюється і тиск всередині шини.