Азот - один з найважливіших елементів органічної хімії. У вигляді складних сполук елемент N є важливою частиною білків, з яких складаються всі живі організми на нашій планеті. Цей досить активний хімічний елемент утворює безліч сполук, одним з яких є з 'єднання амонію.
Що це таке
У молекулі аміаку азот охоплює своїми ковалентними зв 'язками три атоми водню, причому останній електронний зв' язок залишається вільним. Таким чином, амоній може виступати донором різних хімічних реакцій, утворюючи четвертий - незатрачену ковалентний зв 'язок з іншими речовинами і сполуками. Якщо таке з 'єднання відбувається з атомом водню, утворюється молекула NH4. Отриманий елемент може реагувати з різними кислотами, які знаходяться в розчиненому або концентрованому вигляді. При взаємодії аміак їх нейтралізує. У результаті реакції виходять солі амонію - термічно нестійкі сполуки. Якщо сіль амонію нагрівати, вона швидко розкладається на складові речовини. При підвищенні температури утворюється аміак з кислотою. Можливий і зворотний процес. Наприклад, при взаємодії з сірководневою кислотою можна отримати сульфід амонію.
Формула
Ця сполука записується в хімічних рівняннях у формули, що видислідує.
У вільному стані сульфід амонію являє собою кристали. Або голки жовтого кольору з низькою температурою плавлення. Друга назва з "єднання - сірчистий амоній. Цю сполуку легко отримати, але ще легше втратити - жовті кристали дуже летючі і швидко розпадаються за нормальних умов.
Поширені хімічні реакції
Гідроліз сульфіду амонію відрізняється від інших реакцій подібних солей тим, що в ній беруть участь і катіони, і аніони однієї і тієї ж речовини. Процес реакції залежить від температури. Гідроліз сульфіду амонію може бути записаний наступним чином:
- іонне рівняння гідролізу по катіону:
NH4 + +H2O = NH3*H2O + H+; - рівняння гідролізу по аніону проходить у два етапи:
Підсумкове іонне рівняння реакції виглядає наступним чином:
- NH4 + +S2- + 2H2O = NH3*H2O + HS- + H+ + OH-.
Стандартний запис цієї хімічної реакції виглядає так:
- (NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O.
Без нагрівання реакція може бути обратима і відбувається по першій сходинці. Але якщо речовина підігріти, реакція стане незворотною - кінцеві речовини аміак і сірководень просто залишають поле взаємодії і зникають.
Отримання сульфіду амонію
Сульфід амонію найчастіше отримують при взаємодії сірководню з надлишком аміаку:
H2S + 2 NH3 → (NH4)2S.
Однією з найбільш характерних особливостей цього з 'єднання є повне розкладання з' єднання у воді. Ланцюг хімічної реакції вигладить наступним чином:
(NH4)2S → 2NH4+ + S2-
NH4+ + H2O ↔ NH3·H2O + H+
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Сульфід аміаку у воді розпадається на аміак і сірководень.
Подальше розкладання супроводжується виділенням водню і появою розчиненого у воді аміаку і слабкого аніону HS-. Тому в таблицях, що пояснюють розчинність хімічних елементів, сульфід амонію позначений перепусткою.
Практичне застосування
У промисловості практичне застосування розроблено для парів сульфіду амонію. Рідка форма цієї сполуки використовується при транспортуванні. Зберігають його в закритих, хімічно інертних ємностях.
Ця речовина добре знайома фотографам і текстильникам. У фотографії це з 'єднання використовується для обробки плівки. При взаємодії з сильними підставами відбувається хімічна реакція, що супроводжується виділенням шкідливих речовин. У текстильній промисловості сульфід амонію використовується як компонент відбілювальних сумішей. Металурги і реставратори успішно користуються ним для перетворення патини на бронзу. Сульфід амонію неодмінно використовується при виробництві сечовини, як важливого добрива, а також при виробництві соди.
Можливо, застосування цієї речовини в господарській діяльності було б більш поширеним. Але через надзвичайну летючість цієї сполуки воно досить швидко вступає в хімічну реакцію з водяним пором, що міститься в повітрі. Кінцевим продуктом цієї взаємодії є сірководень, який славиться своїм різким і дуже неприємним запахом. Саме ця особливість сульфіду амонію стала причиною його використання у виробництві продукції для розіграшів, включаючи "смердючі бомби" та інше.