Введення
У магазині, розшукуючи добрива для своїх кольорів і читаючи їх склади, ви натрапили на незнайому назву - нітрат амонію, який входить в азотну добавку для рослин. Більшості людей стає цікаво, адже вони жодного разу в житті не зустрічали таку речовину. І багато хто після цього прагне дізнатися про нього побільше. Сьогодні я задоволю ваш інтерес.
Визначення
Нітрат амонію (формула NH4NO3) є амонійною сіллю азотної кислоти. Інші його назви - амонійна або аміачна селітра.
Властивості
Має вигляд білої кристалічної речовини. При температурі вище 170 оС нітрат амонію поступово розкладається. Якщо ж to умов досягне позначки 210 оС, то це призведе до повного розкладання даної речовини. Нітрат амонію дуже добре розчиняється водою, при підвищенні температури останньої показник розчинності збільшується. Але, оскільки реакція ендотермічна (проходить з поглинанням тепла), то його водні розчини потрібно готувати в умовах з високою температурою.
Також обговорюване зараз з 'єднання розчинне аміаком, пиридином, етанолом і метиловим спиртом. Буде доречним зауважити, що в групі кислих солей речовиною, що становить виняток, є саме нітрат амонію. Гідроліз дозволяє це виявити, адже при реакції утворюються гідроксид амонію і азотна кислота. При різних температурах розкладання даної речовини проходить по-різному, та й продукти кожної з реакцій істотно відрізняються один від одного. Наприклад, якщо температура умов при протіканні реакції не досягає позначки 270 оС, то аміачна селітра розпадається на воду і газоподібний оксид азоту. Якщо ж температура перевалює за межі 270 оС, то даний нітрат детонує, і продуктами реакції стануть азот, кисень і вода. З ним взаємодіють розчини лужів, одним з продуктів даних процесів є аміак. Тоді кажуть, що способом його отримання була якісна реакція на нітрат амонію.
Отримання
Через широке використання в промисловості люди знайшли добувати аміачну селітру різними способами:
- Взаємодія безводного аміаку з концентрованою сірчаною кислотою. Реакція екзотермічна, тобто під час її протікання виділяється дуже багато тепла. Тому проводити її в кустарних умовах небажано, якщо не хочете травмуватися. Втім, якщо обидва реагенти розбавити водою, то амонійна селітра досить легко виходить. Тоді утворюється розплав, де її концентрація становить 83%. Зайву воду можна легко випарити, після цього процентний вміст нітрату амонію складе 95-99,5%. Такий великий проміжок обумовлений різними сортами надійшла аміачної селітри.
- Спосіб Габера. Обговорювана речовина може бути отримана і за методом Габера. Хід реакцій можна коротко описати за такою схемою:
водень + азот -- > аміак + кисень -- > азотна кислота + аміак -- > нітрат амонію.
- Спосіб Одда. Завдяки цьому методу аміачну селітру отримують з природної сировини. Найчастіше для цього використовують мінерал апатит (фосфат кальцію). Другий реагент - розбавлена азотна кислота.
Застосування
Без використання аміачної селітри (через її вибухові властивості) не обходиться гірська справа. Також з її участю проходить виготовлення азотних добрив, в які, щоб уникнути детонації нітрату амонію, додають крейди або інші речовини, що допомагають її нейтралізувати.
Ув 'язнення
Амонійна селітра може бути як другом, так і ворогом для людини, все залежить від мети її використання. З нею потрібно вкрай акуратно поводитися, особливо в умовах з високої температури.