На швидкість хімічних реакцій впливають такі фактори, як концентрація реагентів, площа їх зіткнення, температура реакційної зони, наявність або відсутність каталізатора тощо. Швидкість реакцій і вплив, який на неї роблять всі перераховані вище фактори, вивчається в спеціальному розділі хімії під назвою "хімічна кінетика". Яким чином можна уповільнити протікання реакції?
Інструкція
1. Для того щоб хімічна реакція взагалі стала можливою, необхідно, щоб частинки вихідних речовин (атоми, молекули) прийшли в зіткнення. Легко можна зрозуміти, що чим вища концентрація цих частинок (тобто, чим більша їх кількість в одиниці обсягу), тим частіше буде відбуватися зіткнення і, відповідно, підвищиться швидкість реакції. Таким чином, якщо ви хочете зменшити цю швидкість, вам треба знизити концентрацію реагентів. Наприклад, збільшивши обсяг посудини, де реагують гази, або розбавивши розчин, де протікає реакція.
2. Існує безліч реакцій, які протікають з помітною швидкістю лише в присутності особливих речовин - каталізаторів. Ці речовини ініціюють і прискорюють реакцію, хоча самі в її процесі не витрачаються. На противагу їм, є так звані "інгібітори" - речовини, які уповільнюють хід реакції. Наприклад, широко використовуються "інгібітори корозії", які в багато разів зменшують швидкість окислення металів на повітрі і у воді.
3. Дуже сильно впливає на швидкість реакції такий фактор, як температура. Для багатьох гомогенних реакцій діє так званого "правило Вант-Гоффа", згідно з яким, при підвищенні температури на 10 градусів, швидкість реакції може зрости від 2 до 4 разів. Відповідно, охолодження реакційної зони призведе до прямо протилежного результату: реакція сповільниться.
4. У лабораторній практиці широко поширений наступний спосіб швидкої зупинки реакції: помістіть колбу або пробірку з реагентами в посудину з льодом. Зрозуміло, реакційна ємність повинна бути зроблена з тугоплавкого скла, добре витримує різкі перепади температури.
5. Для того щоб хімічна реакція протікала повільно, можна також зменшити площу зіткнення реагентів. Ось хороший приклад: товста колода горить повільно, спочатку обвуглюючись по поверхні. Якщо ж покласти в багаття тонкі сухі гілки (рівні за обсягом цьому колоду), вони повністю згорять за набагато менший час. Чому так, адже кількість деревини однакова в обох випадках? А справа в тому, що площа зіткнення з киснем повітря у тонких гілок була істотно більшою. Відповідно, і реакція окислення (горіння) в першому випадку йшла набагато повільніше.