При проведенні деяких дослідів необхідно пам 'ятати, що швидкість хімічних реакцій можливо збільшувати. Для цього існують певні умови, наприклад, достатньо підвищити температуру, подрібнити речовини, підібрати каталізатори або використовувати більш концентровані реагенти. Від чого ще може залежати швидкість реакції?
Вам знадобиться
- - нагрівальний прилад;
- - реактиви;
- лабораторний посуд.
Інструкція
1. Природа реагуючих речовин Залежно від цього з одними сполуками реакція проходить миттєво, а з іншими повільно (або взагалі не йде). Наприклад, опустіть шматочок натрію у воду, після чого будете спостерігати бурхливу хімічну реакцію, яка протікає з виділенням тепла і світла (з 'являються іскри). Тепер візьміть інший, менш активний метал, припустимо, залізо, і також опустіть його у воду. Візуальних змін не буде в силу недостатньої активності цієї речовини. Однак через кілька днів зміни все ж відбудуться, оскільки залізо почне корродіювати.
2. Існує правило, згідно з яким, при підвищенні температури на 10 ° швидкість реакції збільшується в 2-4 рази. Наприклад, візьміть чорний порошок оксиду міді, помістіть його в пробірку і прилейте до нього трохи розчину сірчаної кислоти. При кімнатній температурі зміна забарвлення проявиться не відразу, проте варто нагріти ємність, як розчин відразу набуде характерного забарвлення синьо-блакитного кольору, так як утворився сульфат міді.
3. Концентра При підвищенні концентрації реагуючих речовин швидкість також збільшується. Наприклад, візьміть дерев 'яну променю, підпаліть її і струшніть полум' я. На повітрі, в якому кисню тільки 21%, ви будете спостерігати тління. Тепер внесіть її в чистий кисень, після чого полум 'я яскраво спалахне, оскільки там концентрація кисню в 5 разів більша.
4. Площа поверхні реагують речовини Швидкість реакції безпосередньо залежить від цього фактора за принципом - чим більша сумарна поверхня реагентів, тим вища швидкість реакції. Іншими словами, чим мельче реагують речовини, тим вище швидкість їх взаємодії. Тому хімічний процес між сполуками, що знаходяться в розчиненому вигляді, протікає миттєво. Наприклад, змішайте порошок хлориду амонію та гідроксиду кальцію і подрібніть їх у ступці. Через кілька хвилин відчуйте неприємний запах аміаку. Виконайте цей же досвід, тільки використовуючи речовини у вигляді розчинів. За швидкістю появи запаху відразу визначте, що реакція йде набагато швидше.
5. Щоб збільшити швидкість реакції, необхідно збільшити тиск. У цьому випадку відстань між реагуючими частинками стає мінімальною, що забезпечує їх взаємодію. Однак для цього необхідні спеціальні умови.
6. Каталізаторка Речовина, яка різко збільшує швидкість реакції, називається каталізатором, як може виступати навіть вода. Наприклад, візьміть подрібнений у пудру алюміній і дрібні кристаліки йоду, змішайте їх між собою - візуальних змін не буде. За допомогою піпетки додайте крапельку води - піде дуже бурхлива реакція, тобто вода виступає як каталізатор, прискорюючи процес, але сама в ній не бере участі.