Розчин характеризується об 'ємом, концентрацією, температурою, щільністю та іншими параметрами. Щільність розчину змінюється залежно від маси і концентрації розчиненої речовини.
Інструкція
1. Ключовою формулою для щільності є = m/V, де - щільність, m - маса розчину, V - його обсяг. Щільність може виражатися, наприклад, у кілограмах на літр, або в грамах на мілілітр. У будь-якому випадку, вона показує, скільки речовини по масі припадає на одиницю обсягу.
2. Маса розчину складається з маси рідини та маси розчиненої в ній речовини: m (розчину) = m (рідини) + m (розчиненої речовини). Маса розчиненої речовини і об 'єм розчину можуть бути знайдені з відомого значення концентрації і молярної маси.
позначаєтьсяхімічного3. Нехай, наприклад, в завданні дана молярна концентрація розчину. Вона формулою з 'єднання в квадратних дужках. Так, запис [KOH] = 15 моль/л означає, що в одному літрі розчину міститься 15 моль речовини гідроксиду калію.
4. Молярна маса KOH становить 39 + 16 + 1 = 56 г/моль. Молярні маси елементів можна переглянути в таблиці Менделєєва, вони вказуються зазвичай знизу від найменування елемента. Кількість речовини, маса речовини та її молярна маса пов 'язані співвідношенням - m/M, де - кількість речовини (моль), m - маса (г), M - молярна маса (г/моль).
5. Розчини, крім рідинних, бувають ще й газовими. У цьому випадку необхідно розуміти, що в рівних обсягах газу, близького до ідеального, за одних і тих же умов утримується одне і те ж число молей. Наприклад, за нормальних умов один моль будь-якого газу займає обсяг Vm = 22,4 л/моль, який названий молярним об 'ємом.
6. У вирішенні завдання на щільність газового розчину може знадобитися співвідношення, що встановлює зв 'язок між кількістю речовини та обсягом: ^ = V/Vm, де - кількість речовини, V - обсяг розчину, Vm - молярний об 'єм, постійна величина для цих умов. Як правило, у подібних завданнях обговорюється, що умови є нормальними (н.у.).