Гідроліз солі - це її взаємодія з водою, в результаті чого утворюється слабкий електроліт. Сама назва процесу гідролізу, в перекладі з грецької мови, означає "розкладання водою". Гідроліз можна як посилити, так і послабити, шляхом зовнішнього впливу. Як цього можна досягти?
Інструкція
1. Одне з фундаментальних правил, що стосуються протікання хімічних реакцій, "принцип Ле Шательє", свідчить, що при екзотермічній реакції (що йде з виділенням тепла), підвищення температури перешкоджає її ходу, а при ендотермічній (йде з поглинанням тепла) - навпаки, сприяє. Гідроліз - . Отже, якщо ви підвищите температуру розчину, він буде протікати легше і повніше. Навпаки, якщо ви знизите температуру розчину, він буде ослаблений.ендотермічнареакція
2. Чим вища концентрація солі, що піддається гідролізу, тим повільніше і важче він йде. Тобто, якщо ви хочете послабити гідроліз, додайте в розчин нову порцію солі. Відповідно, якщо ви хочемо посилити гідроліз, зменшіть її концентрацію.
3. Якщо в результаті гідролізу один з його продуктів випадає в осад (тобто утворюється малорозчинна сполука), або перетворюється на газ, гідроліз протікає до кінця. Іншими словами, сильному гідролізу відповідає видалення хоча б одного продукту з реакційної зони. Оскільки гідроліз - один з різновидів хімічних реакцій, а це правило відноситься до всіх реакцій без винятку.
4. Ефективний метод посилення гідролізу - спосіб "взаємного посилення". Його суть полягає в тому, що при змішуванні розчинів двох незначно гідролізованих солей, одна з яких утворена слабкою кислотою і сильною підставою, а інша - сильною кислотою і слабкою підставою, відбувається зв 'язування водень-іонів, що опинилися в одному розчині, і гідроксил-іонів. В результаті, згідно з вищезгаданим принципом Ле Шательє, "спільний" гідроліз протікає практично повністю.