Ковалентний, або гомеополярний, зв 'язок утворюється при з' єднанні атомів, коли вони володіють близьким за своїм значенням спорідненням до електрону. Як правило, цей тип хімічного зв 'язку здійснюється загальною електронною парою, що включає в себе по одному електрону від кожного атома.
Інструкція
1. Ковалентний зв 'язок може пов' язувати як однакові, так і різні атоми. Вона присутня в молекулах, коли вони знаходяться в будь-яких агрегатних станах, а також між атомами, що утворюють кристалічну решітку. В органічних сполуках майже всі основні види зв 'язків є ковалентними.
2. Приставка "ко" в назві цього зв 'язку означає "спільна участь", а "валента" - "спільна дія, сила". При її утворенні атомні оболонки окремих атомів формують одну молекулярну орбіталь. У новій молекулярній оболонці вже неможливо визначити, який з електронів належав тому чи іншому атому, прийнято говорити, що електрони узагальнені.
3. Ковалентного зв 'язку притаманна властивість насичуваності - атоми однієї молекули вже не можуть зв' язуватися з атомами іншої. У більшості випадків її дипольний момент не перевищує 1,0 D, а для зв 'язку між однаковими атомами він дорівнює нулю або близький до нього.
4. Однією з найбільш важливих властивостей ковалентного зв 'язку є її незмінна просторова спрямованість. Наприклад, у ковалентно побудованих симетричних молекулах метану кут між напрямками зв 'язків постійний і дорівнює 109 ° 29'. Ковалентні зв 'язки азоту, кисню, фосфору, сірки та миш' яку також мають певний напрямок у просторі.
5. Ковалентний зв 'язок дуже міцний. Багато неорганічних сполук, в яких кристали утворені з її допомогою, відрізняються твердістю і тугоплавкістю. Такі сполуки часто нерозчинні у воді або їх розчини не проводять електричний струм.
6. Ковалентний зв 'язок найчастіше утворений парою електронів, що знаходиться між атомами. Її ще називають поділеною парою, електрони формують неподілені пари, які заповнюють оболонки і не беруть участі у зв 'язуванні.
7. Якщо ковалентний зв 'язок утворюється за рахунок електронної пари тільки однієї з реагуючих частинок, його називають координаційною, або донорно-акцепторною. У цьому випадку атом або іон, який віддає свою електронну пару, вважається донором, а той, який узагальнює чужу електронну пару, є акцептором. Координаційний зв 'язок також може утворюватися при з' єднанні двох молекул.
8. Полярний ковалентний зв 'язок займає проміжне положення між ковалентною та іонною. Вона може виникнути між двома атомами різних видів, але електрони зміщуються не настільки сильно, як у разі іонного зв 'язку. При цьому зв 'язувальна електронна пара не розташовується строго посередині між ядрами, як у чистого ковалентного зв' язку.