Радій - радіоактивний хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва, у вільному вигляді він являє собою сріблясто-білий метал, який швидко тьмяніє на повітрі. Радій відноситься до лужноземельних елементів.
Інструкція
1. Радій є дуже рідкісним розсіяним елементом. Головні його джерела - уранові руди, в 1 т урану міститься приблизно 0,34 г радію. У дуже малих концентраціях цей хімічний елемент був виявлений в самих різних об 'єктах, наприклад, в природних водах.
2. У радія кубічна об 'ємноцентрована кристалічна решітка, на зовнішній оболонці його атома знаходиться 2 електрони, з цієї причини у даного елемента тільки один ступінь окислення + 2. Усі з 'єднання радості мають властивість автолюмінесценції, для них характерне блідо-блакитне світіння в темряві.
3. Багато солі радості безбарвні, однак, розкладаючись під дією власного випромінювання, вони набувають коричневого або жовтого забарвлення. Через самоглинання частинок, що випускаються при радіоактивному розпаді, радій постійно виділяє тепло, тому температура його препаратів завжди трохи вище навколишнього.
4. Металевий радій швидко покривається на повітрі плівкою, що складається з його оксиду і нітриду. Він бурхливо реагує з водою, утворюючи розчинний у воді гідроксид і виділяючи водень. Бромід, нітрат, сульфід і хлорид радії добре розчиняються у воді. Хромат, карбонат і оксалат - погано розчинні.
5. За своїми хімічними властивостями цей елемент схожий на барій, але більш активний. Практично всі з 'єднання радості ізоморфні відповідним з' єднанням барія. Порівняно з іншими лужноземельними металами, радій володіє слабкою схильністю до комплексоутворення. Відомі його комплекси з яблучною, винною, молочною і лимонною кислотами.
6. Радій виділяють у вигляді хлориду та інших солей як побічний продукт переробки уранових руд. Для цього застосовують методи іонного обміну, дробової кристалізації та облоги. За допомогою електролізу на ртутному катоді отримують металевий радій.
7. Виявляють цей хімічний елемент радіометричними методами. Радій дуже токсичний. У геології його ізотопи застосовують для визначення віку мінералів і осадових порід. У геохімії його використовують як індикатор циркуляції і зміщення океанічних вод.
8. Довгий час радій був єдиним радіоактивним елементом, який знаходив своє практичне застосування в медицині, його використовували для приготування люмінофорів постійного світіння. Однак він був витіснений більш дешевими радіонуклідами, отриманими штучним шляхом. Радій зберіг певне значення в медицині як джерело радону для лікування радоновими ваннами.