Галогени (греч. - народження, походження) - хімічні елементи періодичної таблиці хімічних елементів, що належать до 17 групи (раніше були елементами головної підгрупи VII групи).
До галогенів належать хлор (Cl), фтор (F), іод (I), бром (Br) і астат (At), розроблений в інституті ядерних досліджень Дубни. Хлор - тяжелый ядовитый с неприятным запахом хлорки светло-зеленый газ. Бром - ядовитая красно-бурая жидкость, способная поражать обонятельный нерв, содержится в ампулах, т.к. имеет свойство летучести. Йод - ядовиті фіолетово-чорні кристали. Астат - радіоактивні синьо-чорні кристали, період найдовшого ізотопу дорівнює 8,1 години. Всі галогени реагують практично з усіма простими речовинами, за винятком декількох неметалів. Є енергійними окислювачами, тому в природі їх можна зустріти тільки у вигляді сполук. Хімічна активність галогенів зі збільшенням порядкового номера зменшується. Галогени мають високу активність окислення, що зменшується при переході від фтору до іоду. Найактивніший галоген - фтор, що реагує з усіма металами. Багато з металів в атмосфері цього елемента самозаймаються і виділяють велику кількість теплоти. Без нагрівання фтор може реагувати і з багатьма неметаллами, при цьому всі реакції - екзотермічні. Фтор реагує з благородними (інертними) газами при опроміненні. Вільний хлор, незважаючи на те, що його активність менша, ніж у фтора, теж дуже реакційноздатний. Хлор може реагувати з усіма простими речовинами, крім кисню, азоту та інертних газів. Цей елемент вступає в реакцію і з багатьма складними речовинами, заміщення і приєднання з вуглеводнями. При нагріванні хлор витісняє бром, а також йод, з їх сполук з металами або воднем. Хімічна активність брому також досить велика, хоча і менше, ніж у фтора або хлору, тому бром в основному використовується в рідкому стані і його вихідні концентрації при інших рівних умовах більше, ніж у хлору. Цей елемент, аналогічно хлору, розчиняється у воді і, частково реагуючи з нею, створює "бромну воду". Йод відрізняється за хімічною активністю від інших галогенів. Він не може реагувати з більшістю неметалів, а з металами реагує тільки при нагріванні і дуже повільно. Реакція є сильно зворотною та ендотермічною. Йод же у воді нерозчинний і навіть при нагріванні не зможе її окислити, тому "йодної води" не існує. Йод може розчинятися в розчинах йодидів з утворенням комплексних аніонів. Астат реагує з воднем і металами. Хімічна активність галогенів від фтору до йоду послідовно зменшується. Кожен галоген витісняє подальший з його сполук з металами або воднем, тобто кожен галоген у вигляді простої речовини може окислити галоген-іон будь-якого з наступних галогенів.напіврозпадуастата