Солі: приклади, склад, назви та хімічні властивості
Коли чуєш слово «» сіль «», то перша асоціація, звичайно ж, кухарна, без якої будь-яка страва здасться несмачною. Але ж це не єдина речовина, яка відноситься до класу хімічних речовин солі. Приклади, склад і хімічні властивості солей ви зможете знайти в цій статті, а також навчитеся правильно складати назву будь-якої з них. Перш ніж продовжити, давайте домовимося, в цій статті ми розглянемо тільки неорганічні середні солі (отримані при реакції неорганічних кислот з повним заміщенням водню).
Визначення та хімічний склад
Одне з визначень солі звучить так:
- Це бінарне з'єднання (тобто складається з двох частин), до складу якого входять іони металів і кислотний залишок. Тобто це речовина, що отрималася в результаті реакції кислоти і гідроксиду (оксиду) будь-якого металу.
Є ще одне визначення:
- Це сполука, що являє собою продукт повного або часткового заміщення іонів водню кислоти іонами металу (підходить для середніх, основних і кислих).
Обидва визначення правильні, але не відображають всю суть процесу отримання солі.
Класифікація солей
Розглядаючи різних представників класу солей, можна помітити, що вони бувають:
- Кисневмісними (солі сірчаної, азотної, кремнієвої та інших кислот, до складу кислотного залишку яких входить кисень і ще один неметал).
- Безкислородними, тобто солі, утворені при реакції кислоти, кислотний залишок якої не містить кисень, - соляна, бромоводнева, сірководнева та інші.
За кількістю заміщених воднів:
- Одноосновні: соляна, азотна, ідоводнева та інші. До складу кислоти входить один іон водню.
- Двоосновні: два іони водню заміщені іонами металів при утворенні солі. Приклади: сірчана, сірчиста, сірководнева та інші.
- Триосновні: у складі кислоти три іони водню заміщені металевими іонами: фосфорна.
Є й інші типи класифікацій за складом і властивостями, але ми не станемо їх розбирати, оскільки мета статті трохи інша.
Вчимося називати правильно
У будь-якої речовини є назва, яка зрозуміла тільки жителям певного регіону, її ще називають тривіальною. Кухарна сіль - приклад розмовної назви, за міжнародною номенклатурою вона буде називатися вже по-іншому. Але в розмові абсолютно будь-яка людина, знайома з номенклатурою назв, без проблем зрозуміє, що мова йде про речовину з хімічною формулою NaCl. Ця сіль є похідною від соляної кислоти, а солі її називають хлоридами, тобто називається вона хлорид натрію. Потрібно просто вивчити назви солей, наведених нижче в таблиці, а потім додати назву металу, що утворив сіль.
Але так просто складається назва, якщо у металу незмінна валентність. А тепер розглянемо сіль (приклад з назвою), у якої метал зі змінною валентністю - FeCl3. Речовина називається хлорид заліза трьохвалентного. Саме така назва правильна!
Формула кислоти | Назва кислоти | Кислотний залишок (формула) | Номенклатурна назва | Приклад і тривіальна назва |
HCl | соляна | Cl- | хлорид | NaCl (поварена сіль, кам'яна сіль) |
HI | іодоводнева | I- | іодид | NaI |
HF | фтороводневе | F- | фторид | NaF |
HBr | бромоводневий | Br- | бромід | NaBr |
H2SO3 | сірчиста | SO32- | сульфіт | Na2SO3 |
H2SO4 | сірчана | SO42- | сульфат | CaSO4 (ангідрит) |
HClO | хлорнувата | ClO- | гіпохлорит | NaClO |
HClO2 | хлориста | ClO2- | хлорит | NaClO2 |
HClO3 | хлорнувата | ClO3- | хлорат | NaClO3 |
HClO4 | хлорна | ClO4- | перхлорат | NaClO4 |
H2CO3 | вугільна | CO32- | карбонат | CaCO3 (вапняк, мел, мармур) |
HNO3 | азотна | NO3- | нітрат | AgNO3 (ляпіс) |
HNO2 | азотиста | NO2- | нітрит | KNO2 |
H3PO4 | фосфорна | PO43- | фосфат | AlPO4 |
H2SiO3 | кремнієва | SiO32- | силікат | Na2SiO3 (рідке скло) |
HMnO4 | марганцева | MnO4- | перманганат | KMnO4 (марганцівка) |
H2CrO4 | кульгавий | CrO42- | кульгат | CaCrO4 |
H2S | сірководневий | S- | сульфід | HgS (кіновар) |
Хімічні властивості
Як клас, солі за своїми хімічними властивостями характеризуються тим, що можуть взаємодіяти з лужами, кислотами, солями і більш активними металами:
1. При взаємодії з лужами в розчині обов'язковою умовою реакції є випадання в осад однієї з отримуваних речовин.
2. При взаємодії з кислотами реакція проходить, якщо утворюється летюча кислота, нерозчинна кислота або нерозчинна сіль. Приклади:
- До летючих кислот відноситься вугільна, оскільки вона легко розпадається на воду і вуглекислий газ: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2.
- Нерозчинна кислота - кремнієва, утворюється в результаті реакції силікату з іншою кислотою.
- Однією з ознак хімічної реакції є випадання осаду. Які солі випадають в осад, можна подивитися в таблиці розчинності.
3. Взаємодія солей між собою відбувається тільки в разі зв'язування іонів, тобто одна з утворених солей випадає в осад.
4. Щоб визначити, чи піде реакція між металом і сіллю, потрібно звернутися до таблиці напруги металів (іноді її ще називають поруч активності).
Тільки більш активні метали (розташовані лівіше) можуть витісняти з солі метал. Прикладом є реакція залізного цвяха з мідним купоросом:
CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4
Такі реакції властиві більшості представників класу солей. Але є і більш специфічні реакції в хімії, властивості солі індивідуальні відображають, наприклад розкладання при розжарюванні або утворення кристалогідратів. Кожна сіль індивідуальна і по-своєму незвичайна.