Органічними називають сполуки вуглецю з іншими хімічними елементами, а науку, яка вивчає закони їх перетворень, органічною хімією. Число вивчених органічних сполук перевищує 10 млн, таке різноманіття обумовлено особливостями самих вуглецевих атомів.
Інструкція
1. Однією з найважливіших особливостей атомів вуглецю є їх здатність утворювати міцні зв 'язки один з одним. Через це молекули, які містять ланцюги вуглецевих атомів, стійкі за звичайних умов.
2. Вивчення органічних сполук за допомогою рентгенівських променів показало, що в них атоми вуглецю розташовані не на одній прямій, а зигзагоподібно. Справа в тому, що чотири валентності атома вуглецю спрямовані певним чином по відношенню один до одного - їх взаємне розташування відповідає лініям, що виходять з центру тетраедра і йдуть до його кутів.
3. Не всі сполуки вуглецю вважаються органічними, наприклад, вуглекислий газ, синильна кислота, сероуглець традиційно відносять до неорганічних. Прийнято вважати, що прототипом органічних сполук є метан.
4. У молекулах органічних сполук ланцюги вуглецевих атомів можуть бути як відкритими, так і замкнутими. Похідні першого типу називають з 'єднаннями з відкритим ланцюгом, а інші - циклічними.
5. Вуглеводні - це сполуки, що складаються тільки з атомів вуглецю і водню, всі вони утворюють ряди. У них кожен наступний член може бути зроблений від попереднього шляхом додавання однієї групи. Такі ряди називають гомологічними, їх розрізняють один від одного по першому члену. Наприклад, вуглеводні, що належать гомологічному ряду метану, є його гомологами.
6. Члени одного і того ж гомологічного ряду схожі один на одного в хімічному відношенні. Наприклад, для гомологів метану характерні ті ж реакції, що і для нього самого, відмінності полягають лише в легкості їх протікання.
7. Фізичні константи гомологів змінюються досить закономірно. Для гомологічного ряду метану збільшення молекулярної ваги супроводжується зростанням температури кипіння і плавлення. Подібні закономірності, як правило, зберігаються і для інших рядів, проте по відношенню до щільностей вони іноді мають зворотний характер.
8. Одна з найважливіших особливостей протікання органічних реакцій - переважна більшість органічних сполук не піддається електролітичній дисоціації. Причиною є мала полярність зв 'язків, оскільки валентні зв' язки вуглецю з воднем і різними металоїдами за міцністю близькі один до одного. Зовні це проявляється в порівняно низьких температурах кипіння і плавлення більшості органічних речовин.
9. Інша особливість полягає в тому, що час, необхідний для завершення реакцій між органічним з 'єднаннями, часто вимірюється не секундами або хвилинами, а годинами, при цьому реакції протікають з помітною швидкістю тільки при підвищених температурах і, як правило, не доходять до кінця.