Ступінь окислення - хоч і умовне, але досить корисне поняття. Вчимося обчислювати ступені окислення елементів.
Інструкція
1. Ступінь окислення - це умовний заряд атомів, розрахований з припущення, що всі хімічні зв 'язки в молекулі - іонні, а електронна щільність кожного зв' язку повністю зміщена до більш електроотрицательного елементу. Це умовна величина, позбавлена фізичного сенсу. Її значення полягає у використанні для знаходження стехіометричних коефіцієнтів реакцій, для класифікації речовин, у тому числі комплексних. Також вона застосовується для складання хімічної номенклатури та опису властивостей речовин. На листі ступінь окислення вказується у вигляді арабських цифр зі знаком плюс або мінус над відповідним елементом в молекулярній формулі сполуки.
2. Кілька загальних правил:Ступінь окислення елемента в простих речовинах дорівнює нулю. Сумарний ступінь окислення у складних речовин також дорівнює нулю - це правило є одним з основних при обчисленнях ступенів окислення компонентів. У елементів, що входять до складу складних речовин ступінь окислення виражається цілим числом за рідкісним винятком. Водень має ступінь окислення + 1 (за винятком гідридів - в них -1), кисень -2 (за винятком перекисів (-1) і сполук з фтором (+ 2)) .Некоторі елементи мають один, постійний ступінь окислення:+ 1 літій, калій, натрій, рубідій, цезій, срібло; + 2 берилій, магній, кальцій, стронцій, цинк, кадмій, барій; + 3 алюміній, бор; -1 фтор. Обчислення ступеня окислення йде з урахуванням індексів, що стоять у відповідних елементів у з 'єднанні.
3. Розгляньмо приклад. H2SO4 - сірчана кислота. Скористаємося викладеними вище правилами: 2 * 1 + х + 4 * (-2) = 0 .х - ступінь окислення сірки, ми її поки не знаємо. З простого лінійного рівняння знаходимо її: х = 6.Таким чином, над воднем, сірою і киснем потрібно проставити + 1 (одиницю в ступенях окислення зазвичай не пишуть - вона мається на увазі, тому замість + 1 і -1 прийнято писати просто + і -), + 6 і -2, відповідно.