Хімічна рівновага - це стан хімічної системи, коли швидкість протікання прямої і зворотної хімічної реакції дорівнює. Тобто стан, при якому концентрації вихідних речовин і продуктів реакції (або їх парціальні тиски) не змінюється. А константа рівноваги Кр - це величина, що визначає співвідношення між цими концентраціями, або тисками.
Інструкція
1. Припустимо, вам потрібно розрахувати константу рівноваги. Якщо мова йде про реакцію між газами, продуктом якої також є газ, то константа рівноваги розраховується через парціальні тиски компонентів. Наприклад, розгляньте реакцію каталітичного окислення діоксиду сірки до сірчаного ангідриду (сировини для отримання сірчаної кислоти). Вона протікає за такою схемою:2SO2 + O2 = 2SO^3.
2. З урахуванням коефіцієнтів, що стоять перед молекулами діоксиду сірки і сірчаного ангідриду, формула константи рівноваги виглядатиме наступним чином:Р 2 SO3/p 2 SO2 х pO2
3. Якщо реакція протікає в будь-якому розчині, і вам відомі молярні концентрації вихідних речовин і продуктів, то формула, за якою розраховується константа рівноваги зворотної хімічної реакції А + Б = В + Г, буде такою:Кр = [А] [Б ]/[ В] [Г].
4. Вирахуйте константу рівноваги хімічної реакції, використовуючи відому величину зміни енергії Гіббса (ці дані ви можете знайти в хімічних довідниках). Обчислення проводиться за такою формулою: G = -RT lnKp, тобто lnKp = - G/RT. Вирахувавши величину натурального логарифма Кр, ви без зусиль визначите і саму величину константи рівноваги.
5. При розрахунку константи рівноваги, пам 'ятайте, що величина зміни енергії Гіббса залежить лише від кінцевого і початкового стану системи, а не від проміжних етапів. Іншими словами, вам абсолютно байдуже, якими шляхами було отримано кінцеву речовину з вихідного, зміна енергії Гіббса все одно буде одним і тим же. Тому, якщо ви з якоїсь причини не можете визначити G для конкретної реакції, можна зробити розрахунки за проміжними реакціями (важливо лише, щоб вони в підсумку призвели до утворення потрібної нам кінцевої речовини).