Зі школи або навіть раніше кожен знає, все навколо, включаючи і нас самих, складається їх атомів - найменших і неподільних частинок. Завдяки здатності атомів з 'єднуватися один з одним різноманіття нашого світу величезне. Здатність цієї атоми хімічного елемента утворювати зв 'язки з іншими атомами називають валентністю елемента.
Інструкція
1. Поняття валентності увійшло в хімію в дев 'ятнадцятому столітті, тоді за її одиницю була прийнята валентність атома водню. Валентність іншого елемента може бути визначена як число атомів водню, яке приєднує до себе один атом іншої речовини. Аналогічно валентності по водню визначається валентність за киснем, яка, як правило, дорівнює двом і, значить, дозволяє визначити валентність інших елементів у сполуках з киснем нескладними арифметичними діями. Валентність елемента за киснем дорівнює подвоєному числу атомів кисню, яке може приєднати один атом даного елемента.
2. Для визначення валентності елемента можна скористатися і формулою. Відомо, що існує певне співвідношення між валентністю елемента, його еквівалентною масою і молярною масою його атомів. Зв 'язок між цими якостями виражається формулою: Валентність = Молярна маса атомів/Еквівалентна маса. Так як еквівалентна маса - це та кількість, яка необхідна для заміщення одного моля водню або для реакції з одним молем водню, то чим більше молярна маса в порівнянні з масою еквівалентною, тим більше число атомів водню може замістити або приєднати до себе атом елемента, а значить тим вище валентність.
3. Зв 'язок між хімічними елементами має різну природу. Це може бути ковалентний зв 'язок, іонний, металевий. Для освіти зв 'язку атому необхідно мати: електричний заряд, неспарений валентний електрон, вільну валентну орбіталь або неподілену пару валентних електронів. Разом ці особливості визначають валентний стан і валентні здібності атома.
4. Знаючи кількість електронів атома, яка дорівнює порядковому номеру елемента в Періодичній системі елементів, керуючись принципами найменшої енергії, принципом Паулі і правилом Хунда можна побудувати електронну конфігурацію атома. Ці побудови дозволять проаналізувати валентні можливості атома. У всіх випадках, в першу чергу реалізуються можливості утворювати зв 'язки за рахунок наявності неспарених валентних електронів, додаткові валентні здібності, такі як вільна орбіталь або неподілена пара валентних електронів, можуть залишитися нереалізованими, якщо на це недостатньо енергії. І всього вищесказаного можна зробити висновок, що найпростіше визначити валентність атома в будь-якому з 'єднанні, і набагато складніше з' ясувати валентні здібності атомів. Втім практика зробить простим і це.