Як визначити сильні та слабкі електроліти

Як визначити сильні та слабкі електроліти

Електроліти - це речовини, сплави речовин або розчини, які мають здатність електролітично проводити гальванічний струм. Визначити, до яких електролітів належить речовина, можна застосовуючи теорію електролітичної дисоціації.

Інструкція

1. Суть даної теорії полягає в тому, що при розплавленні (розчиненні у воді) практично всі електроліти розкладаються на іони, які бувають як позитивно, так і негативно заряджені (що і називається електролітичною дисоціацією). Під впливом електричного струму негативні (аніони "-") рухаються до анода (+), а позитивно заряджені (катіони, "+"), рухаються до катода (-). Електролітична дисоціація - це зворотний процес (зворотний процес має назву "моляризація").

2. Ступінь (a) електролітичної дисоціації знаходиться в залежності від природи самого електроліту, розчинника, і від їх концентрації. Це відношення числа молекул (n), які розпалися на іони до загальної кількості введених в розчин молекул (N). Отримуєте: a = n / N

3. Таким чином, сильні електроліти - речовини, що повністю розпадаються на іони при розчиненні у воді. До сильних електролітів, як правило, ставляться речовини з сильнополярними або іонними зв 'язками: це солі, які добре розчинні, сильні кислоти (HCl, HI, HBr, HClO4, HNO3, H2SO4), а також сильні підстави (KOH, NaOH, RbOH, Ba (OH) 2, CsOH, Sr У сильному електроліті речовина, розчинена в ньому, знаходиться здебільшого у вигляді іонів (аніонів і катіонів); молекул, які недисоційовані - практично немає.

4. Слабкі електроліти - такі речовини, які дисоціюють на іони лише частково. Слабкі електроліти разом з іонами в розчині містять молекули недисоційовані. Слабкі електроліти не дають в розчині сильної концентрації іонів. До слабких ставляться:- деякі з неорганічних кислот (, тощо); - практично всі солі, малорозчинні у воді, гідроксид амонію, а також всі підстави ( () 2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH); Вони практично не проводять електричний струм, або проводять, але погано.