З точки зору теорії електролітичної дисоціації, кислоти - це сполуки, при дисоціації яких утворюється позитивний іон водню H + і негативний іон кислотного залишку. Кислоти Льюїса представлені в більш загальному вигляді: ними називаються всі катіони, аніони або нейтральні молекули, які здатні приймати електронні пари. Підстави Льюїса здатні віддавати електронні пари.
Інструкція
1. Для визначення кислоти в суміші використовуються індикатори. Реакції кислот з індикаторами призводять до зміни забарвлення останніх. Якісне виявлення кислот в розчинах засноване на цьому принципі.
2. Наприклад, лакмус. Опустіть маленький шматочок лакмусового папірця в розчин. У нейтральному середовищі він стане фіолетовим, у кислому середовищі стане червоним, у лужному - синім. Інтенсивність забарвлення залежить від концентрації розчину. Лакмус - найбільш широко застосовуваний кислотно- .основнийіндикатор
3. Ще одним відомим індикатором є метиловий помаранчевий (метилоранж), органічний синтетичний барвник. Метілоранж стає червоним у кислому середовищі, помаранчевим у нейтральному і жовтим у лужному середовищі. Коли метилоранж реагує з речовинами, змінюється його структура, а від цього змінюється інтенсивність поглинання ним світлових променів.
4. Конго червоний посиніє від сильної кислоти. У нейтральному і лужному середовищі він буде червоним. Для визначення клацання часто використовується фенолфталеїн, який стає малиновим в таких умовах. При сильнокислій реакції середовища фенолфталеїн помаранчевий. У слабокислих, нейтральних і сильнощілинних розчинах він безбарвний.
5. Якісними на окремі кислоти є окислювально-відновлювальні перетворення, що призводять до випадання осаду. Так, за іонним рівнянням Ag (+) + Cl (-) = AgCl можна визначити хлороводневу кислоту HCl, оскільки при додаванні до розчину катіонів срібла випадає білий осад AgCl . Осад білого кольору випадає і в рівнянні Ba (2 +) + SO4 (2-) = BaSO4. Катіонами срібла можна виявити також ортофосфорну кислоту H3PO4: 3Ag (+) + PO4 (3-) = Ag3PO4 (жовтий осад).