Визначити, який з електродів є анодом, а який - катодом, на перший погляд здається просто. Прийнято вважати, що анод має негативний заряд, катод - позитивний. Але на практиці можуть виникнути плутанини у визначенні.
Інструкція
реакціяокислення1. Анод - електрод, на якому протікає . А електрод, на якому відбувається відновлення, називається катодом.
розчинсульфатацинку2. Візьміть для прикладу гальванічний елемент Якобі-Даніеля. Він складається з цинкового електрода, опущеного в , і мідного електрода, що знаходиться в розчині сульфату міді. Розчини стикаються між собою, але не змішуються - для цього між ними передбачена пориста перегородка.
3. Цинковий електрод, окислюючись, віддає свої електрони, які по зовнішньому ланцюгу рухаються до мідного електроду. Іони міді з розчину CuSO4 приймають електрони і відновлюються на мідному електроді. Таким чином, в гальванічному елементі анод заряджений негативно, а катод - позитивно.
4. Тепер розгляньте процес електролізу. Установка для електролізу являє собою посудину з розчином або розплавом електроліту, в який опущені два електроди, підключені до джерела постійного струму. Негативно заряджений електрод є катодом - на ньому відбувається відновлення. Анод в даному випадку електрод, підключений до позитивного полюса. На ньому відбувається окислення.
5. Наприклад, при електролізі розчину CuCl2 на аноді відбувається відновлення міді. На катоді ж відбувається окислення хлору.
6. Тому врахуйте, що анод - не завжди негативний електрод, так само як і катод не у всіх випадках має позитивний заряд. Фактором, що визначає електрод, є окислювальний або відновлювальний процес, що протікає на ньому.