Як отримати перекис водню

Як отримати перекис водню

Пероксид водню - важка полярна голубувата рідина з температурою плавлення Т (пл.) = -0,41 ст.1C і температурою кипіння Т (кіп.) = 150,2 C. Рідка перекис H2O2 має щільність 1,45 г/см ^ 3. У побуті та лабораторних умовах зазвичай використовують 30% -й водний розчин (пергідроль) або 3% -й розчин речовини.

Інструкція

1. Молекули H2O2 в рідкому стані сильно асоційовані, завдяки наявності між ними водневих зв 'язків. Оскільки у пероксиду водню може утворюватися більше водневих зв 'язків, ніж у води (на кожен атом водню припадає більше атомів кисню), його щільність, в' язкість і температура кипіння, відповідно, вище. Він змішується з водою в усіх відношеннях, а чистий пероксид і концентровані його розчини на світлі вибухають.

2. При кімнатній температурі H2O2 каталітично розкладається з виділенням атомарного кисню, чим обумовлено його використання в медицині в якості знезаражувального засобу. Зазвичай беруть 3% -й розчин антисептика.

3. У промисловості пероксид водню отримують у реакціях з органічними речовинами, у тому числі, наприклад, при каталітичному окисленні ізопропілового спирту:(СН3) 2СНОН + О2 = (СН3) 2СО + Н2О2.Ацетон (CH3) 2CO - цінний побічний продукт такої реакції.

4. Також H2O2 отримують у промислових масштабах електролізом сірчаної кислоти. Під час цього процесу утворюється надсерна кислота, подальше розкладання якої дає пероксид і сірчану кислоту.

5. У лабораторії перекис отримують зазвичай при дії розбавленої сірчаної кислоти на пероксид барію:BaO2 + H2SO4 (розб.) = BaSO4 ^ + H2O2.Нерозчинний сульфат барію випадає в осад.

6. Розчин перекису має кислу реакцію середовища. Це пояснюється тим, що молекули H2O2 дисоціюють за типом слабкої кислоти:Н2О2↔Н (+) + (НО2) (-) .Константа дисоціації H2O2 - 1,5 10. (-12).

7. Виявляючи властивості кислоти, пероксид водню взаємодіє з підставами:Н2О2 + Ва (ВІН) 2 = ВаО2 + 2Н2О.


8. Пероксиди деяких металів, такі як BaO2, Na2O2, можна розглядати як солі пероксиду водню - слабкої кислоти. З них якраз і отримують в лабораторних умовах H2O2 дією більш сильних кислот (наприклад, сірчаної), що витісняють перекис.

9. Пероксид водню може вступати в реакції трьох видів: без зміни пероксидного угруповання, в якості відновителя або в якості окислювача. Останній тип реакцій найбільш характерний для H2O2. Приклади:Ba(OH)2+H2O2=BaO2+2H2O,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O,PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O.

10. Пероксид водню знаходить широке застосування. З нього отримують відбілювачі, що вводяться в синтетичні миючі засоби, різноманітні органічні пероксиди; його використовують у реакціях полімеризації, для реставрації картин на основі свинцевих фарб і для отримання антисептичних засобів.