Гідроксид міді (II) - речовина яскраво-синього кольору, не розчинна у воді. Має кристалічну або аморфну структуру. Ця слабка підстава застосовується при обробці сільськогосподарських рослин, в текстильній і хімічній промисловості. Cu (OH) - отримують дією на солі міді сильних підстав (лужів).
Інструкція
1. Отримання з сульфату міді (II) CuSO₄ - білий кристалічний порошок, розчинний у воді. При взаємодії з вологим повітрям або з водою сульфат міді утворює кристалогідрат (пентагідрат сульфату міді (II)), більш відомий як CuSO₄ • 5H O. Тому при отриманні гідроксиду фактично бере участь не чистий сульфат міді, а його кристалогідрат. Додайте до цього розчину клацання (наприклад NaOH) і спостерігайте за ефектом реакції:CuSO₄ + 5H. O + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu (OH). + 5 H. O.При додаванні пропорційної кількості реагентів розчин знецвічується, а отриманий гідроксид міді випадає у вигляді блакитного осаду. Далі цей розчин може брати участь у якісній реакції на білки.міднийкупорос
2. Отримання з нітрату міді (II) Cu (NO ) - безбарвна кристалічна речовина. Вступає в реакції обміну з сильними підставами. Провести реакцію отримання гідроксиду з солі можна, додавши до розчину NaOH безбарвні кристали нітрату міді (II). У результаті ви отримаєте безбарвний розчин нітрату натрію і осад гідроксиду міді (II) блакитного кольору:Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃.
3. Отримання з хлориду міді (II) CuCl - за нормальних умов являє собою порошок жовтого або жовто-бурого кольору. Добре розчинимо у воді. Насипайте в пробірку хлорид міді і додайте еквівалентну кількість клацання. Жовті кристали зникають і утворюється блакитний осад. При необхідності виділити речовину з розчину, осад процедиті та висушіть. Не використовуйте високотермічні види сушіння, оскільки при температурі, близькій до 100 ° С, Cu (OH), що розкладається на оксид міді (II) і воду: CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓.
4. Отримання з ацетату міді (II) (CH COO) Cu - речовина темно-зеленого кольору, розчинна у воді. При розчиненні розчин набуває блакитного забарвлення. Розрахована кількість лужі додайте до розчину ацетату міді (II) і спостерігайте утворення гідроксиду (аморфного блакитного осаду):(CH₃COO)₂Cu + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ CH₃COONa.Т.к. розчини солей міді (II) пофарбовані в синій або блакитний колір, то реакції знецінення розчинів з подальшим випаданням кольорового осаду виглядають дуже ефектно.