Аміак широко застосовується в промисловості та сільському господарстві. З нього отримують азотну кислоту, сечовину, солі та інші хімікати. Для медичних цілей з нього виробляють нашатирний спирт. Але для того щоб виготовити будь-яку з цих речовин, необхідно попередньо отримати сам аміак.
Інструкція
1. У природі азот перебуває у вільному стані, а також у складі деяких з 'єднань. У промисловості його отримують з рідкого повітря. Азот є одним з найпоширеніших газів, він не має кольору і запаху. За хімічними властивостями азот вважається окислювачем, тому з 'єднується з деякими металами. Правда, при кімнатній температурі він реагує лише з літієм, а з іншими металами азот здатний вступати в реакцію лише при нагріванні. Найчастіше в природі зустрічається азот N2. Він здатний утворювати різні з 'єднання і легко вступає в реакції. Переважна більшість з 'єднань азоту застосовується для виготовлення добрив та інсектицидів.
2. Продуктом реакції азоту з воднем є таке з 'єднання, як аміак. Аміак - це безбарвний газ, молекула якого складається з одного атома азоту і трьох атомів водню. Він має різкий запах. Ця речовина має унікальні властивості, і внаслідок цього знаходить широке застосування в промисловості та сільському господарстві. З "єднуючись з водою, аміак утворює розчин, який називається аміачною водою. У побуті розчин аміаку частіше називається нашатирним спиртом. Отримують його за допомогою наступної реакції:NH3 + H2O = NH4OHNH4OH - це і є нашатирний спирт, який також називають гідроксидом амонію. Оскільки аміак має відновлювальні здібності, аміачний розчин має слабощілкову реакцію.
3. У промисловості аміак отримують шляхом його синтезу з азоту і водню. Оскільки реакція обратима і є екзотермічною, то вона записується наступним чином:N2 + 3H2 = 2NH3 +? H, де? H = -92,4 кДжПротікає ця реакція в присутності пористого заліза з оксидом алюмінію або кальцію. Проводять її при температурі від 500 до 600 ° C. На якість отримання аміаку, крім температури, також впливає відсутність у сировині домішок. Тому перед початком реакції з азоту і водню видаляють воду, оксиди вуглецю, і, особливо, сірчисті сполуки.
4. У лабораторних умовах аміак отримують шляхом нагрівання хлориду амонію і гашеної вапна:2NH4Cl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2OB ході реакції випадає в осад речовина білого кольору - сіль CaCl2, виділяється вода, а також виробляється аміак, який і потрібно отримати. Інший лабораторний спосіб отримання аміаку полягає в кип 'ятінні аміачної води і осушенні отриманого пара.