Валентність - найважливіше поняття хімії. Фізичний сенс цього поняття став зрозумілим завдяки розвитку навчання про хімічний зв 'язок. Валентність атома визначається числом ковалентних зв 'язків, якими він з' єднаний з іншими атомами.
Інструкція
1. Головну роль в утворенні хімічних зв 'язків відіграють валентні електрони, які найменш міцно пов' язані з ядром. Так називають неспарені електрони, розташовані на зовнішній оболонці атома. Саме тому важливо уявляти собі електронну конфігурацію розглянутого елемента.
2. Електронні конфігурації шляхетних газів мають найбільшу стійкість. З цієї причини благородні гази при звичайних умовах хімічно інертні, не вступають в реакції з іншими елементами. Атоми інших елементів прагнуть придбати таку ж стійку оболонку при утворенні зв 'язків.
3. Отже, валентність - це здатність атома утворювати певну кількість ковалентних зв 'язків з іншими атомами. Вона виражається невеликим цілим числом. Число хімічних зв 'язків - міра валентності.
4. Щоб визначити валентність, треба зрозуміти, що з себе представляє зовнішня електронна оболонка атома, скільки неспарених електронів вона має. В основному і збудженому стані атома валентність може бути різною.
5. У більшості випадків вища валентність елемента дорівнює номеру групи в таблиці Менделєєва, в якій цей елемент знаходиться. Але у цього правила є винятки. Наприклад, йому не підпорядковуються елементи другого періоду - азот, кисень і фтор.
6. Так, вища валентність фосфору + 5. Азот знаходиться в тій же групі, але він не може проявляти валентність, велику 4. Зовнішня електронна оболонка азоту містить три неспарені електрони, тому в сполуках з воднем азот тривалентний: так утворюється аміак NH3. При цьому між азотом і воднем може утворюватися четвертий ковалентний зв 'язок, але вже за донорно-акцепторним механізмом, а не за обмінним. Так утворюється іон амонію NH4 +.
7. Атоми берилію, бору та вуглецю мають змінну валентність. Це пов 'язано з тим, що електрони можуть розпаровуватися в межах одного енергетичного рівня. Енергія, витрачена на розпаровування електронів, з лишком компенсується енергією утворення додаткових зв 'язків.
8. Вуглець C, якщо подивитися на його електронну конфігурацію, двовалентний. Але справжньою валентністю вуглецю є + 4. Один електрон з 2s-орбіталі перескакує на вільну 2p-комірку, і тепер вуглець здатний утворювати не два, а чотири зв 'язки. Чотирьохвалентний вуглець - основа органічної хімії.