Масова частка будь-якого компонента в речовині показує, яка частина від загальної маси припадає на атоми саме цього елемента. Використовуючи хімічну формулу речовини і періодичну таблицю Менделєєва, можна визначити масову частку кожного з елементів, що входять у формулу. Отримана в результаті величина виражається звичайним дробом або відсотками.
Інструкція
1. Якщо необхідно визначити масову частку кожного елемента, що становить хімічну формулу, почніть з обчислення кількості атомів, яке припадає на кожен з елементів. Наприклад, хімічну формулу етанолу записують так: CH₃-CH₂-OH. А хімічна формула диметилового ефіру - CH - O-CH. Кількість атомів кисню (O) в кожній з формул дорівнює одиниці, вуглецю (С) - двом, водню (H) - шести. Зверніть увагу, що це різні речовини, оскільки однакова кількість атомів кожного елемента в їх молекулах розташована по-різному. Тим не менш, масові частки кожного елемента в диметиловому ефірі та етанолі будуть однакові.
2. З використанням періодичної таблиці визначте атомну масу кожного елемента, що входить до хімічної формули. Це число помножте на кількість атомів кожного елемента, розраховане на попередньому кроці. У використаному вище прикладі формула містить всього один атом кисню, а його атомарна маса з таблиці дорівнює 15,9994. Атомів вуглецю у формулі два, його атомарна маса дорівнює 12,0108, значить, сумарна вага атомів складе 12,0108 * 2 = 24,0216. Для водню ці цифри дорівнюють відповідно 6, 1,00795 і 1,00795 * 6 = 6,0477.
3. Визначте загальну атомарну масу кожної молекули речовини - складіть отримані на попередньому кроці числа. Для диметилового ефіру і етанолу ця величина повинна бути рівна 15,9994 + 24,0216 + 6,0477 = 46,0687.
4. Якщо результат потрібно отримати в частках одиниці, складіть для кожного елемента, що входить у формулу, індивідуальний дріб. У її числнику повинна стояти величина, розрахована для цього елемента на другому кроці, а в знаменник кожної дроби поставте число з третього кроку. Отриманий звичайний дріб можна округлити до потрібного ступеня точності. У використаному вище прикладі масова частка кисню становить 15,9994/46,0687 16/46 = 8/23, вуглецю - 24,0216/46,0687 24/46 = 12/23, водню - 6,0477/46,0687 6/46 = 3/23.
5. Для отримання результату у відсотках отримані звичайні дроби переведіть у формат десяткових і збільште у сто разів. У використаному прикладі масова частка кисню у відсотках виражається числом 8/23 * 100 ст.134,8%, вуглецю - 12/23 * 100 ст.152,2%, водню - 3/23 * 100 ст.113,0%.