Солі діляться на середні, кислі, основні, подвійні та змішані. Всі вони мають широке застосування в побуті, але ще більше - в промисловості. Розуміння класифікації солей дає можливість зрозуміти основи хімії.
Солі - це хімічні сполуки, в яких атом металу пов 'язаний з кислотним залишком. Відмінність солей від інших з 'єднання полягає в тому, що у них явно виражений іонний характер зв' язку. Тому зв 'язок так і називають - іонним. Йонний зв 'язок характеризується ненасиченістю і ненаправленістю. Приклади солей: хлорид натрію або кухонна сіль - NaCl, сульфат кальцію або гіпс - CaSO4. Залежно від того, наскільки повно замінюються атоми водню в кислоті або гідроксо-групи в гідроксиді розрізняють середні, кислі та основні солі. До складу солі може входити кілька катіонів металу - це подвійні солі.
Середні солі
Середні солі - це солі, в яких відбувається повне заміщення атомів водню іонами металу. Кухонна сіль і гіпс - приклади таких солей. Середні солі охоплюють велику кількість сполук, що часто зустрічаються в природі, наприклад, цинкова обманка - ZnS, пірріт - FeS2 тощо. Цей вид солей найпоширеніший.
Середні солі отримують реакцією нейтралізації, коли кислота і підстава взяті в еквімолярних співвідношеннях, наприклад:H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 Н2ОПолучается середня сіль сульфіт натрію. Якщо взяти 1 моль гідроксиду натрію, то реакція піде наступним чином:H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + Н2ОПолучається кисла сіль гідросульфіт натрію.
Кислі солі
Кислі солі - солі, в яких не всі атоми водню заміщені металом. Такі солі здатні утворювати тільки багатоосновні кислоти - сірчана, фосфорна, сірчиста та інші. Одноосновні кислоти, такі як соляна, азотна та інші, кислих солей не дають. Приклади кислих солей: гідрокарбонат натрію або харчову соду - NaHCO3, дигідрофосфат натрію - NaH2PO4. Кислі солі можна також отримати взаємодією середніх солей з кислотою:Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3
Основні солі
Основні солі - солі, в яких не всі гідроксо-групи заміщені кислотними залишками. Наприклад, гідроксосульфат алюмінію - Al (OH) SO4, гідроксохлорид цинку - Zn (OH) Cl, дигідроксокарбонат міді або малахіт -Cu2 (CO3) (OH) 2.
Подвійні солі
Подвійні солі - солі, в яких два метали заміщають атоми водню в кислотному залишку. Такі солі можливі для поліосновних кислот. Приклади солей: карбонат натрію калію - NaKCO3, сульфат алюмінію калію - KAl (SO4) 2.. Найпоширенішими подвійними солями є квасці, наприклад, алюмокалієві квасці - KAl (SO4) 2 12Н2О. Їх застосують для очищення води, дублення шкіри, для розпушування тіста.
Змішані солі
Змішані солі - це солі, в яких атом металу пов 'язаний з двома різними кислотними залишками, наприклад, хлорна вапна - Ca (OCl) Cl.