Як довести амфотерність з "єднання

Для більшості речовин характерна наявність або кислотних, або основних властивостей, проте в природі зустрічаються сполуки, здатні проявляти і ті, і інші ознаки. Подібні з "єднання називаються амфотерними. Як же довести, що речовина належить до цього класу?

Інструкція

1. Довести амфотерність сполуки можливо, якщо ґрунтуватися на теорії електролітичної дисоціації. Згідно з нею, амфотерними будуть електроліти, які іонізуються одночасно і по кислотному, і по основному типам. Наприклад, азотиста кислота, яка є амфотерним сполуком, під час електролітичної дисоціації буде розпадатися на катіон водню і гідроксид-аніон.

2. Як випливає з визначення, амфотерність - це здатність речовин взаємодіяти як з кислотами, так і з підставами. Щоб довести амфотерність сполуки, необхідно провести досвід щодо його взаємодії з одним та іншим класом речовин. Наприклад, якщо оксид або гідроксид хрому розчинити в соляній кислоті, в результаті утворюється розчин фіолетового або зеленого кольору. Якщо ж з 'єднати гідроксид хрому з гідроксидом натрію, в результаті утворюється комплексна сіль Na [Cr (OH) 4 (H2O) 2], що підтверджує кислотні властивості сполуки.

3. Амфотерність будь-якого оксиду можна довести, з 'єднавши його по черзі з кислотою і з лужею. У результаті реакцій з кислотою утворюється сіль даної кислоти. У результаті реакції з лужею утворюється комплексна сіль, якщо реакція протікає в розчині, або середня сіль (з амфотерним елементів в аніоні), якщо реакція протікає в розплаві.

4. Згідно з протолітичною теорією Бренстеда-Лоурі, ознакою амфотерності будуть здатність протоліта виступати одночасно донором і акцептором протона. Наприклад, амфотерність води можна підтвердити таким рівнянням:Н2О + H2O ↔ H3O + + OH-

5. Для багатьох сполук важливою, хоча і непрямою ознакою амфотерності є здатність амфотерного елемента до утворення двох рядів солей, катіонного та аніонного типу. Наприклад, для цинку це будуть солі ZnCl2 і Na2ZnO2.