Хлор - елемент головної підгрупи VII групи таблиці Д.І. Менделєєва. Він має порядковий номер 17 і відносну атомну масу 35,5. Крім хлору, в цю підгрупу входять також фтор, бром, йод і астат. Всі вони є галогенами.
Інструкція
1. Як і всі галогени, хлор - p-елемент, типовий неметал, при звичайних умовах існує у вигляді двохатомних молекул. На зовнішньому електронному шарі атом хлору має один неспарений електрон, тому для нього характерна валентність I. У збудженому стані число неспарених електронів може збільшуватися, тому хлор може проявляти також валентності III, V і VII.
2. Cl2 за звичайних умов - отруйний жовто-зелений газ з характерним різким запахом. Він важчий за повітря в 2,5 рази. Вдихання парів хлору, навіть у невеликих кількостях, призводить до подразнення дихальних шляхів і кашлю. При 20 ° C в одному обсязі води розчиняється 2,5 обсягу газу. Водний розчин хлору називається хлорною водою.
3. Хлор майже не зустрічається в природі у вільному вигляді. Він поширений у вигляді з 'єднань: кухонної солі NaCl, сильвиніта KCl NaCl, карналіта KCl MgCl2 та інших. Велика кількість хлоридів міститься в морській воді. Також цей елемент входить до складу хлорофілу рослин.
4. Промисловий хлор отримують електролізом хлориду натрію NaCl, розплаву або водного розчину. І в тому, і в іншому випадку на аноді виділяється вільний хлор Cl2. У лабораторії цю речовину отримують при дії концентрованої соляної кислоти на перманганат калію KMnO4, оксид марганцю (IV) MnO2, бертолетову сіль KClO3 та інші окислювачі:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2, + 8H2O, 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2, + 2H2O, KClO3 + 6HCl = K
5. Cl2 виявляє сильні окислювальні властивості в реакціях з воднем, металами, деякими менш електроотрицательными неметаллами. Так, реакція з воднем протікає під впливом квантів світла і в темряві не йде:Cl2 + H2 = 2HCl (хлороводень).
6. При взаємодії з металами виходять хлориди:Cl2 + 2Na = 2NaCl (хлорид натрію), 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 (хлорид заліза (III)).
7. З менш електроотрицательных неметалів, що вступають в реакцію з хлором, можна назвати фосфор і cepy:3Cl2 + 2P = 2PCl3 (хлорид фосфору (III)), Cl2 + S = SCl2 (хлорид сірки (II)) .З азотом і киснем хлор безпосередньо не реагує.
8. З водою хлор взаємодіє в дві стадії. Спочатку утворюються соляна HCl і хлорнувата HClO кислоти, потім хлорнувата кислота розкладається на HCl і атомарний кисень:1) Cl2 + H2O = HCl + HClO, 2) HClO = HCl + [O] (для реакції потрібне світло). Атомарний кисень обумовлює окисливу і відбілюючу дію хлорної води. У ній гинуть мікроорганізми і знецінюються органічні барвники.
9. У реакцію з кислотами хлор не вступає. З лужами реагує по-різному, залежно від умов. Так, на холоду утворюються хлориди і гіпохлорити, при нагріванні - хлориди і хлорати:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (на холоді), 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (при нагріванні).
10. З бромідів і йодидів металів хлор витісняє вільний бром і йод:Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 ^, Cl2 + 2KI = 2KCl + I2. З фторидами аналогічна реакція не йде, оскільки окислювальна здатність фтору вище окислювальної здатності Cl2.