У періодичній системі елементів Д.І. Менделєєва срібло має порядковий номер 47 і позначення "Ag" (argentum). Назва цього металу, ймовірно, сталася від латинського "argos", що означає "білий", "блискучий".
Інструкція
1. Срібло було відоме людству ще в IV тисячолітті до нашої ери. У Стародавньому Єгипті його називали навіть "білим золотом". Цей дорогоцінний метал зустрічається в природі як в самородному вигляді, так і у вигляді сполук, наприклад, сульфідів. Срібні самородки мають велику вагу і часто містять домішки золота, ртуті, міді, платини, сурми і вісмута.
2. Хімічні властивості срібла. Срібло належить до групи перехідних металів і володіє всіма властивостями металів. Однак хімічна активність срібла невелика - в електрохімічному ряду напружень металів воно знаходиться правіше водню, майже в самому кінці. У сполуках срібло найчастіше виявляє ступінь окислення + 1.
3. За звичайних умов срібло не реагує з киснем, воднем, азотом, вуглецем, кремнієм, але взаємодіє з сірою, утворюючи сульфід срібла: 2Ag+S=Ag2S. При нагріванні срібло взаємодіє з галогенами: 2Ag+Cl2=2AgCl↓.
4. Розчинний нітрат срібла AgNO3 використовується для якісного визначення галогенід-іонів в розчині - (Cl-), (Br-), (I-): (Ag+)+(Hal-)=AgHal↓. Наприклад, при взаємодії з аніонами хлору срібло дає нерозчинний білий осад AgCl .
5. Причина поступового потемнення виробів зі срібла пояснюється тим, що срібло реагує з сероводнем, що міститься в повітрі. В результаті цього на поверхні металу утворюється плівка Ag2S: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O.
6. З розбавленими соляною та сірчаною кислотами срібло, як і мідь, не взаємодіє, оскільки є металом низької активності і не може витісняти з них водень. Кислоти-окислювачі, азотна і концентрована сірчана кислоти, розчиняють срібло: 2Ag + 2H2SO4 (^.) = Ag2SO4 + SO2. + 2H2O; Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 ^ + H2O; 3Ag + 4HNO3 (розб.) = 3AgNO3 + NO ^ + 2H2O.
7. Якщо до розчину нітрату срібла додати клацання, вийде темно-коричневий осад оксиду срібла Ag2O: 2AgNO3+2NaOH=Ag2O↓+2NaNO3+H2O.
8. Як і сполуки одновалентної міді, нерозчинні опади AgCl і Ag2O здатні розчинятися в розчинах аміаку, даючи комплексні сполуки: AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl; Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]OH. Останню сполуку часто застосовують в органічній хімії в реакції "срібного дзеркала" - якісної реакції на альдегідну групу.