Солі: приклади, склад, назви та хімічні властивості

Коли чуєш слово «» сіль «», то перша асоціація, звичайно ж, кухарна, без якої будь-яка страва здасться несмачною. Але ж це не єдина речовина, яка відноситься до класу хімічних речовин солі. Приклади, склад і хімічні властивості солей ви зможете знайти в цій статті, а також навчитеся правильно складати назву будь-якої з них. Перш ніж продовжити, давайте домовимося, в цій статті ми розглянемо тільки неорганічні середні солі (отримані при реакції неорганічних кислот з повним заміщенням водню).

Визначення та хімічний склад

Одне з визначень солі звучить так:

• Це бінарне з'єднання (тобто складається з двох частин), до складу якого входять іони металів і кислотний залишок. Тобто це речовина, що отрималася в результаті реакції кислоти і гідроксиду (оксиду) будь-якого металу.

Є ще одне визначення:

• Це сполука, що являє собою продукт повного або часткового заміщення іонів водню кислоти іонами металу (підходить для середніх, основних і кислих).

Обидва визначення правильні, але не відображають всю суть процесу отримання солі.

Класифікація солей

Розглядаючи різних представників класу солей, можна помітити, що вони бувають:

• Кисневмісними (солі сірчаної, азотної, кремнієвої та інших кислот, до складу кислотного залишку яких входить кисень і ще один неметал).
• Безкислородними, тобто солі, утворені при реакції кислоти, кислотний залишок якої не містить кисень, - соляна, бромоводнева, сірководнева та інші.

За кількістю заміщених воднів:

• Одноосновні: соляна, азотна, ідоводнева та інші. До складу кислоти входить один іон водню.
• Двоосновні: два іони водню заміщені іонами металів при утворенні солі. Приклади: сірчана, сірчиста, сірководнева та інші.
• Триосновні: у складі кислоти три іони водню заміщені металевими іонами: фосфорна.

Є й інші типи класифікацій за складом і властивостями, але ми не станемо їх розбирати, оскільки мета статті трохи інша.

Вчимося називати правильно

У будь-якої речовини є назва, яка зрозуміла тільки жителям певного регіону, її ще називають тривіальною. Кухарна сіль - приклад розмовної назви, за міжнародною номенклатурою вона буде називатися вже по-іншому. Але в розмові абсолютно будь-яка людина, знайома з номенклатурою назв, без проблем зрозуміє, що мова йде про речовину з хімічною формулою NaCl. Ця сіль є похідною від соляної кислоти, а солі її називають хлоридами, тобто називається вона хлорид натрію. Потрібно просто вивчити назви солей, наведених нижче в таблиці, а потім додати назву металу, що утворив сіль.

Але так просто складається назва, якщо у металу незмінна валентність. А тепер розглянемо сіль (приклад з назвою), у якої метал зі змінною валентністю - FeCl3. Речовина називається хлорид заліза трьохвалентного. Саме така назва правильна!

Хімічні властивості

Як клас, солі за своїми хімічними властивостями характеризуються тим, що можуть взаємодіяти з лужами, кислотами, солями і більш активними металами:

1. При взаємодії з лужами в розчині обов'язковою умовою реакції є випадання в осад однієї з отримуваних речовин.

2. При взаємодії з кислотами реакція проходить, якщо утворюється летюча кислота, нерозчинна кислота або нерозчинна сіль. Приклади:

• _{До летючих кислот відноситься вугільна, оскільки вона легко розпадається на воду і вуглекислий газ: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2.}
• Нерозчинна кислота - кремнієва, утворюється в результаті реакції силікату з іншою кислотою.
• Однією з ознак хімічної реакції є випадання осаду. Які солі випадають в осад, можна подивитися в таблиці розчинності.

3. Взаємодія солей між собою відбувається тільки в разі зв'язування іонів, тобто одна з утворених солей випадає в осад.

4. Щоб визначити, чи піде реакція між металом і сіллю, потрібно звернутися до таблиці напруги металів (іноді її ще називають поруч активності).

Тільки більш активні метали (розташовані лівіше) можуть витісняти з солі метал. Прикладом є реакція залізного цвяха з мідним купоросом:

CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4

Такі реакції властиві більшості представників класу солей. Але є і більш специфічні реакції в хімії, властивості солі індивідуальні відображають, наприклад розкладання при розжарюванні або утворення кристалогідратів. Кожна сіль індивідуальна і по-своєму незвичайна.