Що таке неорганічні з "єднання

Що таке неорганічні з "єднання

Найважливіші класи неорганічних сполук - оксиди, кислоти, основи, амфотерні гідроксиди і солі. Для кожного з цих класів характерні свої загальні властивості і способи отримання.

Наразі відомо понад 100 тисяч різних неорганічних речовин. Щоб якось їх класифікувати, їх поділяють на класи. У кожному класі об 'єднані речовини, схожі за своїм складом і властивостями. Всі неорганічні речовини підрозділюються на прості і складні. Серед простих речовин виділяють метали (Na, Cu, Fe), неметали (Cl, S, P) та інертні гази (He, Ne, Ar). До складних неорганічних сполук належать вже такі великі класи речовин, як оксиди, основи, кислоти, амфотерні гідроксиди і солі.


Оксиди

Оксиди - це сполуки двох елементів, причому один з них - кисень. Вони мають спільну формулу Е (m) O (n), де "n" показує число атомів кисню, а "m" - число атомів іншого елемента. Оксиди бувають солеобразующими і несолеобразующими (індиферентними). Солорідні оксиди при взаємодії з кислотами або підставами утворюють солі, індиферентні - не утворюють солей. До останніх відносяться всього кілька оксидів: CO, SiO, NO, N2O. Солорідні оксиди діляться вже на основні (, FeO, CaO), кислотні (, , , ) і амфотерні (ZnO, Al2O3).

Підстави

Молекули підстав складаються з атома металу і гідроксидних груп -OH. Їх загальна формула - Me (OH) y, де "y" показує число гідроксидних груп, відповідне валентності металу. За розчинністю основи класифікують на розчинні у воді (лужі) і нерозчинні, за кількістю гідроксидних груп - на однокислотні (NaOH, LiOH, KOH), двохкислотні (Ca (OH) 2, Fe (OH) 2

Кислоти

Кислоти складаються з атомів водню, здатних заміщатися атомами металу, і кислотних залишків. Вони мають спільну формулу H (x) (Ac), де "Ac" позначає кислотний залишок (від англ. acid - кислота), а "x" показує число водневих атомів, що відповідає валентності кислотного залишку. За основністю, тобто кількістю атомів водню, кислоти ділять на одноосновні (HCl, HNO3, HCN), двоосновні (H2S, H2SO4, H2CO3), триосновні (H3PO4, H3BO3, H3AsO4) і чотирьохосновні (H4P2O7). Кислоти з двома і більше атомами водню називають багатоосновними. За наявністю атомів кисню в молекулі кислоти ділять на безкислородні (HCl, HBr, HI, HCN, H2S) і кисневмісні - оксокислоти (HNO3, H2SO4, H3PO4). Безкислородні кислоти є результатом розчинення відповідних газів у воді (хлороводню, бромоводню, сірководню та інших), а оксокислоти є гідратами кислотних оксидів - продуктами сполуки їх з водою. Наприклад, SO3 + H2O = H2SO4 (сірчана кислота), P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (фосфорна кислота).

Амфотерні гідроксиди

Амфотерні гідроксиди мають властивості кислот і підстав. Їх молекулярна формула також може бути записана у формі основи або у формі кислоти: Zn(OH)2≡H2ZnO2, Al(OH)3≡H3AlO3.

Солі

Солі - це продукти заміщення водневих атомів металами в молекулах кислот або гідроксидних груп в молекулах підстав кислотними залишками. При повному заміщенні утворюються середні (нормальні) солі: K2SO4, Fe(NO3)3. Неповне заміщення атомів водню в молекулах багатоосновних кислот дає кислі солі (KHSO4), гідроксидних груп в молекулах багатокислотних підстав - основні солі (FeOHCl). Існують, крім того, комплексні та подвійні солі.