Перманганат калію: основні хімічні властивості та реакції

Перманганат калію: основні хімічні властивості та реакції

Марганець - твердий сірий метал. У сполуках він може виявляти ступені окислення + 2, + 4, + 6 і + 7. У перманганаті калію KMnO4 він знаходиться в максимальній мірі окислення + 7. Інші назви цієї речовини - калієва сіль марганцевої кислоти, марганцівокислий калій, на латині - kalii permanganas.

Як виглядає перманганат калію

Перманганат калію являє собою темно-фіолетові, майже чорні кристали. При розчиненні у воді, залежно від концентрації, він дає розчин від блідо-рожевого до насиченого фіолетового відтінку. У гарячій воді KMnO4 розчиняється краще. Кристали речовини або дуже концентрований розчин при потраплянні на шкіру або слизові можуть викликати опіки.


Хімічні властивості перманганату калію

Перманганат калію - кисневмісна калієва сіль. Оскільки катіону K (+) відповідає сильна основа KOH, а аніону MnO4 (-) - сильна марганцева кислота HMnO4, сіль KMnO4 не гідролізується.

KMnO4 - найсильніший окислювач. Він легко окисляє багато неорганічних та органічних речовин. Продукти відновлення перманганату калію залежать від умов, в яких протікає реакція. Так, у кислому середовищі він відновлюється до Mn (2 +), у нейтральному - до MnO2, у лужному - до MnO4 (2-). Напів, якщо додати сульфіт калію K2SO3 до підкисленого фіолетового розчину перманганату калію, він знецвітиться, оскільки утворюється сіль Mn (II):2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O.Це якісна реакція на іон MnO4 (-).

Як розпізнати оксид марганцю (IV) MnO2

Оксид марганцю (IV) MnO2 - одна з найбільш важливих сполук цього металу. Це коричнево-чорний оксид, нерозчинний у воді, головний компонент піролюзиту. Так само, як і KMnO4, MnO2 є сильним окислювачем, що використовується, наприклад, при отриманні хлору:MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O.Бурий осад MnO2 випадає при дії сульфіту калію K2SO3 на нейтральний розчин перманганату. Ступінь окислення марганцю при цьому змінюється від + 7 до + 4:2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2↓+3K2SO4+2KOH.

Відновлення перманганату до манганату в лужному середовищі

У дуже лужному середовищі, при великій концентрації лужа, перманганат калію відновлюється сульфітом калію до манганату K2MnO4:2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O.Фіолетове забарвлення розчину при цьому змінюється на зелене. Манганат калію - з 'єднання марганцю, стійке в лужному середовищі.

Застосування перманганату калію

Перманганат калію знаходить широке застосування як окислювач в хімічних лабораторіях і промисловості. 0,1% розчин використовується в медицині і в побуті для дезінфекції, полоскань, лікування опіків, виведення токсинів.