Що таке кислота чи сіль, більшості добре відомо. Складно знайти людину, яка не тримала в руках пляшку оцту або не використовувала в житті харчовий продукт, без якого практично будь-яка їжа здається прісною і несмачною. А ось що таке лужечко? Це те ж саме, що основа, чи ні? Чим вона відрізняється від кислоти? Подібні питання здатні спантеличити кого завгодно, а тому дозволимо собі освіжити ті знання, які колись були отримані в школі.
Клацання - це що таке?
Почнемо з того, що сполуки металів з водою в хімії прийнято називати гідроксидами. Речовина даного типу, утворена амонієм, лужним або лужноземельним металом, носить назву клацання. У свою чергу, підстава - це електроліт, у складі якого, крім гідроксид-іонів (ОН-), інших аніонів немає. Таким чином, можна сказати, що клацання - це будь-яка розчинна підстава. Сформувати такий гідроксид можуть лише метали підгруп Ia і ^ a (ті, що йдуть після кальцію). Прикладом таких сполук може служити натрієва лужечка (формула NaOH), їдкий баріат (Ba (OH) 2), гідроксид калію (КОН), гідроксид цезію (CsOH) тощо. Собою вони представляють тверді білі речовини, для яких характерна висока гігроскопічність.
Властивості клацань
Розчинення у воді подібних сполук супроводжується значним тепловиділенням. У групі Ia найсильніша щілина - це гідроксид цезію, а в групі ^ a - гідроксид радію. Прикладом слабкого з'єднання даного типу може служити нашатирний спирт і гашена вапна. Їдкі лужі здатні розчинятися в етанолі та метанолі. У твердому стані всі ці речовини поглинають з повітря воду і вуглекислий газ і повільно перетворюються на карбонати. Найважливіша властивість лужі полягає в тому, що в результаті її реакції з кислотою утворюється сіль - цю особливість дуже часто застосовують у промисловості. Через ці сполуки може проходити електричний струм, і тому їх часто використовують як електроліти. Отримують лужі за допомогою електролізу хлоридів або через взаємодію оксидів лужних металів з водою. У промисловості зазвичай використовується перший спосіб, а другий застосовують здебільшого для отримання гашеної вапна. У лужному середовищі розчиняється жир, і ця властивість широко використовується при виготовленні мила. Низка підстав може руйнувати рослинні і тваринні тканини, дратувати шкіру і руйнувати одяг. Клацання можуть реагувати з деякими металами (наприклад, з алюмінієм) і здатні захистити сталь від корозії. Вони стійкі до нагрівання - гідроксид натрію можна розплавити і довести до кипіння, але при цьому розкладатися він не буде.
Цим лужі сильно відрізняються від нерозчинних підстав, деякі з яких (наприклад, гідроксид срібла) розпадається вже при кімнатній температурі. Так само як і кислоти, ці речовини вимагають величезної обережності і пред'являють високі вимоги до дотримання рекомендацій з безпеки. Для захисту очей при роботі з лужею зазвичай надягають очки. Зберігати їх допускається лише в спеціальних судинах - питні ємності для цього абсолютно не підходять.