Існує 3 види оксиду міді. Відрізняються вони один від одного валентністю. Відповідно, існують одновалентний, двовалентний і трьохвалентний оксиди міді. Кожен з оксидів має свої хімічні властивості.
Інструкція
1. Оксид міді (I) - Cu2O. У природі його можна зустріти у вигляді мінералу куприту. Також відомі такі його назви, як закис міді, геміоксид міді та оксид димеді. Оксид міді (I) належить до групи амфотерних оксидів.
Хімічні властивості
Cu2O не реагує з водою. Оксид міді (I) дисоціює мінімально:Cu2O + H2O = 2Cu (+) + 2OH (-) .Cu2O можна перевести в розчин наступними шляхами:- Окислення: Cu2O + 6HNO3 = 2Cu (NO3) 2 + 3H2O + 2NO2; 2Cu2O + 8HCl + O2 = 4CuCl2 + 4H2O.- Реакція з концентрованою соляною кислотою:Сu2O + 4HCl = 2H [CuCl2] + H2O.- Реакція між віксидом міді (I) і концентрованою клацанням:Cu2O + 2OH (-) + H2O = 2 [Cu (OH) 2] (-) .- Реакція з концентрованими розчинами солей амонію:Cu2O + 2NH4 (+) = 2 [Cu (H2O) (NH3)] (+) .- Реакція з концентрованим гідратом аміаку:Cu2O + 4 (NH3 * H2O) = 2 [Cu (NH3) 2] OH + 3H2O.Cu2O у водному розчині може здійснювати такі реакції:- Окислення киснем до Cu (OH) 2:2Cu2O + 4H2O + O2 = 4Cu (OH) 2 .- У реакції з розбавленими галогенводневими кислотами (замість HHal можна поставити Cl, I, Br) утворюється галогеніди міді:Cu2O + 2HHal = 2CuHal + H2O.- Реакція з розбавленою сірчаною кислотою є диспропорціонуванням. Тобто оксид міді (I) є і окислювачем і відновлювачем одночасно:Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O.- Реакція відновлення до Cu гідросульфітом натрію, або будь-якими іншими типовими відновителями:2Cu2O + 2NaHSO3 = 4Cu + Na2SO4 + H2SO4.Реакції з азидоводнем:- Реакція при охолодженні 10-15oC:Cu2O + 5HN3 = 2Cu (N3) 2 + H2O + NH3 + N2.- Реакція при температурі 20-25oC:Cu2O + 2HN3 = 2CuN3 + H2O.Реакції при нагріванні:- Розкладання при 1800oC:2Cu2O = 4Cu + O2.- Реакція на сіру:2Cu2O + 3S = 2Cu2S + SO2 (температура понад 600oC); 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2 (температура 1200-1300оС).Cu2O + H2 = 2Cu + H2O (температура вище 250oC); Cu2O + CO = 2Cu + CO2 (температура 250-300oC); 3Cu2O + 2Al = 6Cu + 2Al2O3 (температура 1000оС)
2. Оксид міді (II) - CuO. Також відома назва окис міді. У звичайних школах (які не спеціалізуються на хімії) саме його вивчають. Це основний оксид, двовалентний. У природі оксид міді (II) зустрічається у вигляді мінералу мелаконіту або його ще називають теноритом.
Хімічні властивості
Оксид міді (II) розкладається при нагріванні до 1100oC:2CuO = 2Cu + O2.- Окис міді реагує з кислотами:CuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O; CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - отримання мідного купороса.- При реакції з гідроксидами утворюються купрати:CuO + 2NaOH = Na2CuO2 + H2O.- Реакції оксиду міді (II) з вугіллям, монооксидом вуглецю, аміаком і воднем є реакціями відновлення:2CuO+C=2Cu+CO2.CuO+H2=Cu+H2O
3. Оксид міді (III) - Cu2O3 - окисів металу міді. Є сильним окислювачем.
Хімічні властивості
Оксид міді (III) не розчиняється у воді.2Cu2O3 = 4CuO + O2 (температура 400оС) .- Під час реакції оксиду міді (III) з хлороводнем відбувається виділення хлору; - При реакціях з лужами утворюються червоні тетрагідроксокупрати (III) (нестійкі) .Две останні реакції досить складні, їх використання зустрічається тільки в профілюючих закладах.