Фтор, або по-грецьки "руйнування", "псування" або "шкода" є 17-м елементом періодичної таблиці зі знаковим позначенням F. Його атомна маса - 18,9984032 г/моль. Відноситься фтор до надзвичайно активних неметалів, а також є дуже сильним окислювачем і найлегшим елементом з групи так званих галогенів.
Інструкція
1. Без кристалізації простий фтор являє собою двохатомний газ жовтого ненасиченого кольору, що володіє досить різким запахом, схожим з хлором або озоном. Початкова назва фтора - "флюор", яку було дано елементу, а точніше флюориту (плавиковому шпату з формулою CaF2) ще в кінці 15 століття. Пізніше, 1771 року, хімік Карл Шееле зміг отримати плавикову кислоту. Потім, в 1810 році, існування фтора було передбачене теоретично, а в 1886 році вчений Анрі Муассан виділив фтор шляхом електролізу рідкого фтористого водню з домішкою фториду калію, що володіє формулою KHF2.
2. Поширений фтор і в навколишній людині природі - в ґрунті, річці, океані, а також міститься він в зубах ссавців. Значущим скупченням цього елемента вважається мінерал флюорит. Відносно багаті фтором такі продукти як чечевиця і цибуля, а в ґрунті він утворюється, завдяки вулканічним газам.
3. Колір цього газу - блідо-жовтий. Навіть у малих концентраціях фтор дуже отруйний і агресивний до навколишнього середовища. Температура плавлення і кипіння елемента - аномально низька, що пов 'язано з відсутністю d-подурівня і нездатністю утворювати півторних зв' язків, звичайних для інших галогенів.
4. Фтор бурхливо взаємодіє практично з усіма відомими науці речовинами за винятком фторидів, що знаходяться у вищих ступенях окислення, і фторопластів, а також гелію, неону та аргону. В умовах перебування при кімнатній температурі до фтору стійкі і кілька металів через утворення щільної плівки фториду, яка, в свою чергу, гальмує реакцію металу з цим хімічним елементом.
5. Зберігають фтор у газоподібному природному стані під постійним тиском або в рідкому вигляді, коли газ був охолоджений рідким азотом. Місце зберігання - апарати з нікелю або з сировини на його основі (наприклад, монель-метал), а також з міді, алюмінію, сплавів на його основі, латуні і нержавіючої сталі. Ця здатність зберігатися якраз і обумовлюється тією самою плівкою.
6. Сфера застосування фтору дуже широка. Він використовується для отримання фреонів, відомих як складові холодоагенти; фторопластів (полімери інертні хімічно); газоподібного ізолятора елегалу (SF6), який застосовується в електротехніці; використовуваного в ядерній промисловості для поділу ізотопів урану гексафториду урану (UF6); електроліту, що бере участь в отриманні алюмінію методом електролізу.