Азотиста кислота відноситься до слабких і нестійких кислот. Хімікам поки що не вдалося отримати її в чистому вигляді. Вона існує тільки у водному розчині і проявляє одночасно як окислювальні, так і відновлювальні властивості.
Фізичні та хімічні властивості азотистої кислоти
Азотна кислота (хімічна формула HNO2) може існувати тільки у вигляді розчину або газу. Розчин має приємний блакитний відтінок і стійкий при нулі градусів. Газова фаза азотної кислоти вивчена набагато краще, ніж рідка. Її молекула має плоску структуру. Валентні кути, утворені атомами рівні 102ᵒ і 111ᵒ відповідно. Атом азоту знаходиться в стані sp2-гібридизації і має пару непов 'язаних з самою молекулою електронів. Його ступінь окислення в азотистій кислоті становить + 3. Довжина зв 'язку атомів не перевищує 0,143 нм. Така будова молекули пояснює значення температури плавлення і кипіння цієї кислоти, які становлять 42 і 158 градусів відповідно.
Ступінь окислення азоту в сполуці не є вищою або нижчою. Це означає, що азотиста кислота може виявляти і окислювальні, і відновлювальні властивості. При нагріванні її розчину утворюється азотна кислота (її хімічна формула HNO3), діоксид азоту NO, безбарвний отруйний газ, і вода. Її окислювальні властивості проявляються в реакції з йодоводневою кислотою (утворюється вода, йод і NO).
Відновлювальні реакції азотистої кислоти зводяться до отримання азотної кислоти. При реакції з пероксидом водню утворюється водний розчин азотної кислоти. Взаємодія з сильною марганцевою кислотою призводить до виділення водного розчину нітрату марганцю і азотної кислоти. Азотиста кислота при потраплянні в організм людини викликає мутагенні зміни, тобто різні мутації. Вона стає причиною якісної або кількісної зміни хромосом.
Солі азотистої кислоти
Солі азотистої кислоти називаються нітритами. Вони більш стійкі до високих температур. Деякі з них токсичні. При реакції з сильними кислотами вони утворюють сульфати відповідних металів і азотисту кислоту, яка витісняється більш сильними кислотами. Багато нітритів використовуються у виробництві деяких барвників, а також у медицині. Нітрит натрію використовують у харчовій промисловості (добавка E250). Це гігроскопічний порошок білого або жовтуватого кольору, який окисляється на повітрі до нітрату натрію. Він здатний вбивати бактерії і запобігати процесам окислення. Завдяки цим властивостям його застосовують і в медицині як протиотруту при отруєнні людей або тварин ціанідами.