Карбонат натрію: властивості, отримання, застосування

Карбонат натрію: властивості, отримання, застосування

Ви бродите по супермаркету, розшукуючи пральний порошок без фосфатів. Природно, для того щоб дізнатися, який засіб з цілого арсеналу побутової хімії вам підходить, берете в руки кожну упаковку з потрібною класифікацією і дивіться склад продукту, що міститься в ній. Нарешті, вибрали відповідний засіб, але в процесі вивчення всіх пральних порошків магазину помітили дивну закономірність: на кожній коробці або пачці було написано що-небудь типу: "" До складу продукту входить карбонат натрію "". У кожній людині присутня мала дещиця цікавості, і ви не є винятком. Захотілося дізнатися, що це за речовина, чи не так? Сьогоднішня стаття поповнить обсяг ваших знань деякими відомостями про це з 'єднання.

Визначення

Карбонат натрію (формулу Na2CO3) є натрієвою сіллю вугільної кислоти. У різних джерелах його можуть називати по-різному: і вуглекислим натрієм, і динатрія тріоксокарбонатом, і кальцинованою содою. До речі, про останню назву. Обговорювана зараз хімічна сполука в чистому вигляді - це не та харчова сода, яку додають в різні продукти. Її назва - гідрокарбонат натрію. Речовини з присутністю карбонату натрію (та й сам він теж) звуться содами. Виняток становить каустична сода, наукова назва якої - гідроксид однойменного металу. Однак гідрокарбонат натрію реагує з цією речовиною, утворюючи обговорюване зараз з 'єднання. Всі інші соди - сам карбонат з водою або воднем в одній формулі. Сьогодні розглядаються властивості, отримання і застосування тільки чистої натрієвої солі вугільної кислоти.


Карбонат натрію: фізичні властивості

Ця речовина у безводному стані має вигляд безбарвного кристалічного порошку (фото вище). Будова його кристалічної рещетки залежить від температури оточення: якщо остання не менше 350, але нижче 479оС, то вона є моноклінною, якщо температура вище - гексагональною.

Карбонат натрію: хімічні властивості

Якщо опустити його в сильну кислоту, то вугільна, що вийшла в ході реакції і є вкрай нестійкою, розпадеться на газоподібний оксид чотирьохвалентного вуглецю і воду. Другий продукт реакції - натрієва сіль відповідної кислоти (наприклад, при киданні кристалів обговорюваного зараз карбонату в сірчану кислоту, отримаються вуглекислий газ, вода, і сульфат натрію). У воді дане з 'єднання буде гідролізуватися, завдяки цьому нейтральне середовище стає лужним

Отримання

Його можна отримати кількома способами, всі вони різні, але в цій статті буде розказано лише про одне. Необхідно змішати крейду і деревне вугілля з сульфатом натрію, а потім запекти цю суміш при температурі близько 1000оС. Вугілля буде відновлювати останній до сульфіду, який при реакції з карбонатом кальцію утворює розплав сірчистого кальцію і шуканої речовини. Його необхідно обробити водою, потім відфільтрувати непотрібний сульфід і впарити розчин. Сир карбонат, що утворився, очищається за допомогою перекристалізації, а потім зневоднюється за допомогою кальцинування. Цей метод називається способом Леблана.

Застосування

Галузі, що виробляють скло, пральні порошки, мило і емалі не обходяться без карбонату натрію, де його використовують, щоб отримати ультрамарин. Також за допомогою нього усувають жорсткість води, знежирюють метали і проводять десульфатизацію, об 'єктом якої є доменний чавун. Карбонат натрію є хорошим окислювачем і регулятором кислотності, його містять миючі посуд засоби, сигарети і пестициди. Також він відомий як харчова добавка E500, що не дає інгредієнтам комкуватися і зльотуватися. Обговорювана зараз речовина необхідна і для того, щоб приготувати проявник фотографій.

Ув 'язнення

Ось для чого корисний карбонат натрію. У чистому вигляді він, можливо, багатьом ніколи і не зустрічався, проте його кристалогідрати (це все соди, крім каустичної) використовуються людиною майже скрізь. Це одна з речовин, сполуки яких з водою застосовуються в промисловості набагато частіше, ніж вони самі в чистому вигляді.